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Modelo atómico de Dalton
La imagen del átomo en su teoría atómica es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico. -
Hipotesis de Planck
Descubrió una constante fundamental, la denominada Constante de Planck, usada para calcular la energía de un fotón. Planck establece que la energía se radia en unidades pequeñas denominadas cuantos. -
Modelo atómico de Thomson
Descubrió los electrones. Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones con carga negativa. -
Teoría corpuscular de la luz de Einstein
Comprobó que determinados metales eran capaces de emitir electrones cuando se los exponía a la luz. La luz está formada o constituida por partículas, conocidas como fotones, cuya energía viene dada por la ecuación: E= h. υ, donde υ representa a la frecuencia de la luz que se emplee en cada caso. -
Modelo atómico de Rutherford
Descubrió el protón. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. -
Modelo atómico de Bohr
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. -
Hipotesis de De Broglie
Según esta hipótesis, cada partícula en movimiento lleva asociada una onda, de manera que la dualidad onda-partícula puede enunciarse de la siguiente forma: una partícula de masa m que se mueva a una velocidad v puede, en condiciones experimentales adecuadas, presentarse y comportarse como una onda de longitud de onda, λ -
Modelo mecano cuantico
Modelo actual, basado en los postulados de Erwin Schrödinguer y Wener Heisenberg -
Modelo de Scrödinger
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico -
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Según el cual es imposible medir simultáneamente, y con precisión absoluta, el valor de la posición y la cantidad de movimiento de una partícula. Esto significa, que la precisión con que se pueden medir las cosas es limitada, y el límite viene fijado por la constante de Planck. -
Descubrimiento del neutrón
James Chadwick descubrió la partícula sin carga en el núcleo del átomo mediante experimentos.
