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Tradición científica griega basada en las nociones de “equilibrio”, “simetría” y “dinámica”.
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Utiliza el concepto de equilibrio para formular la ley de la palanca “una palanca en equilibrio horizontal permanece así mientras no se desplacen los pesos de sus posiciones respectivas”.
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Intentó explicar los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas (atractivas o repulsivas).
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Formula las leyes del movimiento, en las que se define el estado de equilibrio mecánico en términos de la anulación de las fuerzas participantes (sumatoria de fuerzas igual a cero).
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Reformulación de los problemas de movimiento dinámico a problemas estáticos haciendo que la sumatoria de fuerzas sea cero.
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Demostración experimental de la conservación de la materia en las reacciones químicas.
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Utilización del término “energía” para referirse al causante de que se produzcan diversidad de procesos.
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Introducción del término “masa química” para explicar el efecto de la masa de una sustancia en una reacción. La concentración relativa de las especies químicas podía influir en el sentido y rapidez de una reacción química.
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Utilización del término “energía potencial”.
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Aportes a la investigación de la inducción electromagnética.
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Investigaciones sobre los fenómenos eléctricos y la inducción electromagnética.
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Aparece la “velocidad de reacción química” como el ritmo al cual los reactivos se descomponían para formar los productos.
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Algunas reacciones químicas podían quedar incompletas a causa de la compensación entre reacciones inversas.
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Utilización de los términos “energía cinética” y “conservación de la energía”.
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Logran comprender la “afinidad química” como la tendencia de una sustancia a reaccionar no solo por su naturaleza química, sino también por la cantidad presente en la reacción. Se conjetura sobre lo que más adelante será la expresión de equilibrio químico.
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Introducción del término “potencial” en la termodinámica química (potencial químico μ). Proporciono la expresión correcta para la constante de equilibrio en función de la energía y la temperatura.
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“Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su condensación (presión, concentración, número de moléculas por unidad de volumen) en su totalidad o solamente en alguna de sus partes, sólo puede experimentar unas modificaciones interiores que, de producirse solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa exterior”
