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Demócritus
Los tres puntos principales de su teoría son: 1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. 2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. 3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
Joseph Proust
La ley de las proporciones definidas establecida por Proust es una consecuencia natural de la idea de que los elementos están formados por átomos idénticos e indestructibles. Los átomos de cada elemento tienen una masa concreta expresada en unidades de masa atómica -
John Dalton
Gracias a este modelo se considera al átomo como la partícula fundamental de la materia, con la característica de que al agruparse forman moléculas. Los puntos más importantes de su teoría son:
1)Los elementos están formados por átomos.
2)Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
3)Los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas moléculas. -
William Crookes
Crookes dedujo que dicha fluorescencia se debe a rayos catódicos, que consisten en electrones en movimiento, y, por tanto, también descubrió la presencia de electrones en los átomos. Al final del cono de vidrio, una banda calentada eléctricamente, llamada cátodo, produce electrones. -
Marie Curie
Marie Curie investigó qué elementos emitían rayos Becquerel. Midió la intensidad de la radiación emitida por todos los elementos conocidos, encontró que únicamente el torio y el uranio emitían estas radiaciones y bautizó el fenómeno con el nombre de radioactividad. La intensidad de la radiación era proporcional a la cantidad de elemento emisor, de lo cual se deducía que el fenómeno era una propiedad atómica. -
Max Planck
Planck formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas denominadas cuantos. Descubrió una constante de naturaleza universal que se conoce como la constante de Planck.
Dice que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal. Los descubrimientos de Planck fueron el nacimiento de la mecánica cuántica y proporcionaron los cimientos para la investigación de la energía atómica -
Joseph J. Thomson
Thompson presentó algunas hipótesis para justificar dos hechos:
-La materia es eléctricamente neutra por lo que debe de haber partículas con cargas positivas
-Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas.
Su modelo era una especie de pastel en la que los electrones estaban incrustados como si fueran fruta. Explicaba que la mayoría de la masa estaba asociada con la carga positiva y que había electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa con carga positiva -
Ernest Rutherford
Rutherford fue discípulo de Thompson e identificó dos tipos de radiaciones a las que llamó alfa (α) y beta (β). Estableció un modelo molecular:
-El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa
-En la corteza se encuentra la carga negativa que está formada por electrones
-El núcleo contiene protones
-Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste
-El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con la del átomo -
Niels Bohr
Bohr realizó estudios con hidrógeno y gracias a esto estableció que:
-Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares
-Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas
-Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo
-Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener protones -
Heisenberg
Comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico. -
Erwin Schrödinger
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. Erwin Schrödinger afirmó que los electrones también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas. Las soluciones a la ecuación de onda de Schrödinger son de una alta complejidad matemática y también se conocen como funciones de onda. -
James Chadwick
Según la hipótesis de Chadwick, cuando un elemento como el berilio es bombardeado con partículas alfa, se puede producir una reacción nuclear que produce neutrones. Estos neutrones, al no tener carga eléctrica, podrían penetrar ladrillos de un material tan denso como el plomo sin perder su energía.