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Teoría de Dalton
La teoría atómica de Dalton fue el primer intento completo para describir toda la materia en términos de los átomos y sus propiedades.
Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante. -
Teoría de Thomson
un átomo eléctricamente neutro debe contener la misma cantida de cargas positivas y negativas:
la carga negativa está asociada con solo una pequeña parte de la masa total del átomo, y la aportan los electrones -
Teoría de Rutherford
La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo, de mayor tamaño y mayor peso que el resto de las partículas, y dotado de carga eléctrica positiva.
Alrededor del núcleo y a grandes distancias de él se encuentran los electrones, de carga eléctrica negativa, que lo orbitan en trayectorias circulares.
La suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo debería dar cero como resultado, es decir, deberían ser iguales, para que el átomo sea eléctricamente neutro. -
Teoría de Bohr
Lo original de la teoría de Bohr es que afirma
-Que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas negando todas las demás
-Que en cada una de estas órbitas los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas más externas
-Que los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo
-Que el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra
-Que estos saltos de órbita se producen de forma espontánea -
Teoría de Schrödinger
-Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
-Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
-Este modelo no predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo. Solo establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón.