Timeline models atòmics Kawthar i Roumaisa

És una idea filosòfica que ve de l'antic filòsof grec Demòcrit (460–370 aC)
Demòcrit va formular una teoria segons la qual tota la matèria està formada per petites unitats indivisibles i indestructibles anomenades àtoms. -Els àtoms són indivisibles.
-Àtoms de formes i mides diverses
-Existeix un buit
-Absència de forces

John Dalton, va neixer el 6 de septiembre de 1766 a Eaglesfield, Anglaterra y va morir el 27 de julio de 1844 als 77 anys.
Va proposar aquest model atomic al 1803
- Segun Dalton tot esta fet d'atoms, que segun ell son com pelotes petites.
- Els atoms del mateix material son iguals
- Els atoms es junten per fer coses com l'aigua o la sal. En una reacción, los átomos se mueven o reordenan, pero no desaparecen.

Joseph John Thomson va crear aquest model atomic al 1897, és un dels primers models científics en explicar l'estructura de l'àtom basant-se en descobriments experimentals.
-Àtom conté partícules subatòmiques.
-Les càrregues positives i negatives es balancegen, de manera que l'àtom és elèctricament neutre.
-Els electrons, amb càrrega negativa, estan incrustats dins d’aquesta esfera, com si fossin panses en un púding.
-Segons Thomson, l'àtom és una esfera de matèria amb càrrega positiva homogènia.

Va ser un físic neozelandès, considerat el pare de la física nuclear moderna.
-Té un nucli central petit, que conté càrregues positives.
-El nucli és dens i ocupa molt poc espai a l'àtom
-Els electrons amb càrrega negativa es mouen al voltant del nucli.
-L'àtom està format principalment per espai buit
-El nombre de protons (càrregues positives) del nucli és igual al nombre d’electrons (càrregues negatives), fent que l'àtom sigui elèctricament neutre.

Niels Bohr al va proposar aquest model atomic al 1913, va ser una evolució del model de Rutherford.
-Els electrons giren al voltant del nucli en òrbites circulars amb energies
-Aquestes òrbites s’anomenen nivells d’energia i es representen per nombres enters
-Un electró només pot ocupar una òrbita.
-Els electrons en un nivell d’energia no emeten energia mentre es mantenen en l'òrbita
-L’energia emesa correspon a la diferència entre les energies de les dues òrbites.

Es basa en la mecànica quàntica. Descriu l'àtom amb un nucli dens i electrons en orbitals. Reemplaça les òrbites fixes del model de Bohr
-Nucli dens
-Electrons en orbitals: Els electrons es troben al voltant del nucli, no en òrbites fixes
-No es pot conèixer exactament la posició i velocitat d’un electró al mateix temps
-Nivells i subnivells d’energia: Els electrons es distribueixen en capes i subcapes
-Spin electrònic: Cada electró té un spin i no poden compartir el mateix estat en un orbital.