-
És una idea filosòfica que ve de l'antic filòsof grec Demòcrit (460–370 aC)
Demòcrit va formular una teoria segons la qual tota la matèria està formada per petites unitats indivisibles i indestructibles anomenades àtoms. -Els àtoms són indivisibles.
-Àtoms de formes i mides diverses
-Existeix un buit
-Absència de forces -
John Dalton, va neixer el 6 de septiembre de 1766 a Eaglesfield, Anglaterra y va morir el 27 de julio de 1844 als 77 anys.
Va proposar aquest model atomic al 1803
- Segun Dalton tot esta fet d'atoms, que segun ell son com pelotes petites.
- Els atoms del mateix material son iguals
- Els atoms es junten per fer coses com l'aigua o la sal. En una reacción, los átomos se mueven o reordenan, pero no desaparecen. -
Joseph John Thomson va crear aquest model atomic al 1897, és un dels primers models científics en explicar l'estructura de l'àtom basant-se en descobriments experimentals.
-Àtom conté partícules subatòmiques.
-Les càrregues positives i negatives es balancegen, de manera que l'àtom és elèctricament neutre.
-Els electrons, amb càrrega negativa, estan incrustats dins d’aquesta esfera, com si fossin panses en un púding.
-Segons Thomson, l'àtom és una esfera de matèria amb càrrega positiva homogènia. -
Va ser un físic neozelandès, considerat el pare de la física nuclear moderna.
-Té un nucli central petit, que conté càrregues positives.
-El nucli és dens i ocupa molt poc espai a l'àtom
-Els electrons amb càrrega negativa es mouen al voltant del nucli.
-L'àtom està format principalment per espai buit
-El nombre de protons (càrregues positives) del nucli és igual al nombre d’electrons (càrregues negatives), fent que l'àtom sigui elèctricament neutre. -
Niels Bohr al va proposar aquest model atomic al 1913, va ser una evolució del model de Rutherford.
-Els electrons giren al voltant del nucli en òrbites circulars amb energies
-Aquestes òrbites s’anomenen nivells d’energia i es representen per nombres enters
-Un electró només pot ocupar una òrbita.
-Els electrons en un nivell d’energia no emeten energia mentre es mantenen en l'òrbita
-L’energia emesa correspon a la diferència entre les energies de les dues òrbites. -
Es basa en la mecànica quàntica. Descriu l'àtom amb un nucli dens i electrons en orbitals. Reemplaça les òrbites fixes del model de Bohr
-Nucli dens
-Electrons en orbitals: Els electrons es troben al voltant del nucli, no en òrbites fixes
-No es pot conèixer exactament la posició i velocitat d’un electró al mateix temps
-Nivells i subnivells d’energia: Els electrons es distribueixen en capes i subcapes
-Spin electrònic: Cada electró té un spin i no poden compartir el mateix estat en un orbital.