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1926 BCE
Modelo Atómico de Shrodinger
Agarro de modelo a Bohr. Formo la configuración electrónica del átomo. Los electrones venían dando vueltas por el núcleo pero en nubes de electrones (ondas de materias) -
1913 BCE
Modelo Atómico de Bohr
Los electrones se distribuyen al rededor del núcleo por medio de orbitales. Era como un sistema solar. Cada orbita representaba un nivel de neergía entre más alejado del núcleo había más energía. -
1911 BCE
Modelo Atómico de Rutherford
Los electrones no estan incrustados sino que en movimiento al rededor de núcleo que tiene carga positiva con (protones y neutrones) los átomos no eran sólidos sino vacíos. -
1897 BCE
Modelo Atómico de Thomson
El Átomo es una ensfera maciza.
Creó los electrones.
La esfera estaba cargada positivamente con "electrones" que estaban incrustados.
Lo negativo y lo positivo se contrarestan y se vuelve un átomo neutro. -
1808 BCE
Teoría de Dalton
Apoyó la idea del atomismo, su teoría do paso a la investigación del átomo. Marcó el principio de la química moderna y algunas cosas que postuló fueron refutados por nuevos escubrimientos. POSTULADOS
*Los elementos estan formados por partículas extremadamente pequeñas llemdas átomos.
*Todos los átomos de un elemento son idénticos en tamaño, masa y propiedades químicas.
Ley de las proporciones definidas: Misma molécula tiene proporciones iguales/definidas. -
1808 BCE
Teoría de Dalton
*Llos compuestos estan formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto la relación del número de átomos entre dos de los elementos es un número entero o fracción simple.
Ley de las proporciones múltiples: Cuando combino compuestos se pueden entrelazar para formar otros compuestos.
*Una reacción química implica solo una separación, combinación o reordenación de los átomos, nunca se crean ni se destruyen.
Ley de la conservación de la materia.
