Avances de la teoría atómica

Demócrito y Leucipo (teoría atómica )460 a 370 a. C.

460 BCE

Filósofos griegos que postularon que toda
la materia está constituida por partículas
indivisibles, llamadas átomos, sin que exista
nada entre ellos excepto espacio vacío.

Aristóteles (Teoría de los 4 elementos) 384 - 322 a.C

384 BCE

Filósofo griego que creía que todas las cosas
que nos rodean están hechas de cuatro
elementos: agua, aire, tierra y fuego.

Robert Boyle (definición de elemento) siglo 1660

1660

Químico inglés, quien postuló que los
elementos están formados por cuerpos simples
(átomos),que no están hechos de otros cuerpos
y que cuando se mezclan ,forman compuestos.

Lavoisier (Ley de la conservación de la masa) 1785

1785

Químico francés ,considerado el padre de la
química. Sostuvo que: "Nada se crea en las
operaciones de la r tienen la naturaleza y puede
establecerse como principio que en toda
operación hay una cantidad igual de materia
antes y después de la operación[…]Sobre
este principio de funda todo el arte de hacer
experimentos en química”.

Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy(Método nomenclatura química) 1787

1787

Definieron los elementos como sustancias más
simples que no se pueden descomponer. Le
asignaron nombre a 33 elementos, teniendo
en cuenta la propiedad más importante de
cada uno. Luego, asignaron nombres a los
compuestos a partir de los nombres de los
elementos.

John Dalton (Modelo atómico) 1805

1805

Formuló la primera teoría atómica y la ley de la
múltiples proporciones.
A partir, de la teoría atómica de los griegos, postuló su teoría atómica:
1.Toda la batería está formada por átomos.
2.Los átomos de un elemento no se pueden transformar en los de otros elementos.
3.Los átomos de un elemento idéntico tienen masa y
otras propiedades y son diferentes de los otros átomos.
4 Compuestos resultantes de la combinación química
de una proporción específica de átomos de diferentes elementos

Eugen Goldstein (descubrimiento de lo protones)1886

1886

Por medio de experimentos, observó el paso de ciertas
partículas a las que llamó "rayos canales." Hoy en día, son
conocidas como protones.

Henri Becquerel (Descubrimiento de la radiactividad) 1896

1896

Estudió sustancias que emiten luz después
exponerse al sol, un fenómeno conocido como fosforescencia. A partir de esto, decidió investigar sustancias que emitían rayos como rayos como rayos X. Debido al tiempo lluvioso, dejó el uranio y unas placas fotográficas envueltas en papel negro durante varios días. Después, se sorprendido al ver la imagen del uranio en las
placas fotográficas sin haber sido expuestas a la luz solar. Y
de esta manera, descubrió accidentalmente la radiactividad.

Ernest Rutherford (Modelo atómico/ Tipos de emisiones radiactivas

1900

Mediante sus experimentos descubrió y clasificó las
emisiones radiactivas en: rayos alfa, beta y gama. Sugirió
un nuevo modelo atómico y postuló a partir de su
descubrimiento que los electrones ocupan la mayor parte
del volumen del átomo, mientras que la mayoría de la
masa está concentrada en el núcleo pequeño cargado
positivamente. Reconoció que dentro del átomo, existe un
gran espacio vacío.

J.J. Thomson (Descubrimiento de los electrones. Modelo atómico “budín de pasas”.) 1904

1904

Químico inglés, quien a través de un experimento con
campos eléctricos y magnéticos, comprobó la existencia de
los electrones llegando a la conclusión que se trataba de
partículas con carga negativa. Así, propuso un nuevo modelo
atómico en el cual plantea que el átomo está formado por
electrones incrustados en un mar de cargas positivas.

Niels Böhr (Modelo atómico Niveles de energía)1913

1913

Demostró que los electrones de los átomos de hidrógeno
existen sólo en órbitas (niveles de energía) esféricas. Postuló
una nueva teoría atómica de la materia y concluyó que los
electrones giran alrededor del núcleo siguiendo órbitas
circulares bien definidas.

Henry Moseley (Descubrimiento de el numero atómico)1193

1913

Basándose en los experimentos de dispersión de las
partículas alfa por los núcleos de los átomos, dedujo que
el número de cargas unitarias del núcleo coincide con el
número de orden correspondiente a cada elemento en el
sistema periódico, quedando ambos representados por una
cantidad, a la que llamó número atómico. Es decir, que el
número de electrones es igual a número de protones.

Arnold Sommerfeld (Niveles y subniveles de energía y las órbitas elípticas) 1916

1916

Físico alemán, quien propuso una nueva versión del
modelo atómico a partir del modelo propuesto por Böhr.
Según Sommerfeld, cuando una partícula(electrón)con
una energía dadas e encuentra en una órbita, se mueve
circularmente, pero también puede hacerlo con la misma
energía y en perfecto equilibrio en una órbita elíptica.

Louis De Broglie (Teoría de la dualidad de la materia) 1924

1924

Comparó las propiedades del fotón y del
electrón, planteó que el electrón se comporta
unas veces como partícula y otras veces como
onda.

Erwin Schrödinger (Ecuación de la onda Modelo mecánico-cuántico) 1926

1926

Comparó las propiedades del fotón y del
electrón, planteó que el electrón se comporta
unas veces como partícula y otras veces como
onda.

Werner Heisenberg (Principio de incertidumbre) 1927

1927

Sintetiza el modelo de Sommerfeld y Schrödinger y plantea además, que es imposible determinar simultáneamente, con una precisión absoluta, la posición y velocidad de una partícula tan pequeña como el electrón. Propone así el principio de incertidumbre.

James Chadwick (Descubrimiento de el neutrón) 1932

1932

Científico inglés que al bombardear el Berilio con partículas alfa, observó la emisión de partículas de masa aproximada a la del protón pero sin carga eléctrica, porque no se desviaban en campos eléctricos, descubriendo así los neutrones.