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Period: 500 BCE to
Atomismo (Teoría filosófica)
El átomo se definía como el elemento más pequeño, y a su vez extenso e indivisible, y es del cual están hechas todas las cosas. -
450 BCE
Atomismo mecanicista de Leucipo y Demócrito
Los átomos son partículas materiales indestructibles, desprovistas de cualidades, que no se distinguen más que por la forma y dimensión. -
Ley de la conservación de la masa
Formulada por Antoine Lavoisier -
Ley de las proporciones constantes
Propuesta por Joseph Louis Proust.
Si se descompone un compuesto, las masas de sus elementos constituyentes tendrán las mismas proporciones. -
Ley de Dalton
También "Ley de las proporciones múltiples" fue formulada por Dalton.
Cuando dos elementos se combinan, dan como producto un compuesto y las cantidades están en relación de números enteros sencillos. -
Period: to
Dalton
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Dalton presenta su lista de pesos atómicos
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Publicación del texto "Un nuevo sistema de Filosofía"
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Ley de Avogadro
Corrige defectos en la teoría de Dalton.
Permite deducir la naturaleza diatómica de numerosos gases al estudiar los volúmenes en los que reaccionan. -
Period: to
Avogadro
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Period: to
Movimiento browniano
Robert Brown observó que algunas partículas vibran sin razón aparente -
Period: to
Modelo atómico de Thomson
Descubrimiento de las partículas subatómicas -
Constante de Planck
La radiación no puede ser emitida ni absorbida de forma continua, sino solo en determinados momentos y pequeñas cantidades denominadas cuantos o fotones.
La energía de un fotón depende de la frecuencia de la radiación y la constante de Planck (6.626x10-34). -
Einstein sobre el Movimiento Browniano
Teorizó que el movimiento browniano era causado por el continuo golpeteo de las moléculas de agua y realizó un modelo matemático para describirlo. -
Jean Perrin
Validó experimentalmente el análisis de Einstein sobre el movimiento browniano. -
Ernest Rutherford
Refutó el modelo atómico de Thomson, descubriendo que la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomo estaba concentrada en una fracción muy pequeña de su volumen, que suponía estaba en el mismo centro. -
Experimento bajo modelo de Rutherford
Hans Geiger y Ernest Mardsen bombardearon partículas alfa a través de una fina lámina de oro. Y bajo asombro notaron una desviación sobre una pequeña fracción de las partículas alfa.
LLevando a Rutherford a proponer el modelo planetario del átomo, con los electrones orbitando un núcleo. -
Period: to
Modelo atómico de Rutherford
Descubrimiento del núcleo -
Descubrimiento de los Isótopos
Thomson descubre que algunos de los iones de un átomo tienen diferentes masas, descubriendo así la existencia de los isótopos. -
Modelos cuánticos del átomo
Niels Bohr incorpora la teoría cuántica a su modelo, en el que los electrones sólo pueden orbitar alrededor del núcleo, con una energía y un momento angular fijos. -
Period: to
Bohr
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Period: to
Modelo atómico de Sommerfield
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Descubrimiento del protón
Rutherford descubre que la carga positiva de cualquier átomo equivale siempre a un número entero de núcleos atómicos -
Louis de Broglie
Propuso que las partículas subatómicas, como los electrones, podían tener propiedades de ondas -
Ecuación de Schrödinger
Describe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria y no relativista. -
Period: to
Schröedinger
Describe al electrón como una función de onda, y predijo muchos de los fenómenos espectrales que el modelo de Bohr no podía explicar. -
Descubrimiento del neutrón
-Walther Bothe observa que el Berilio emite una radiación eléctricamente neutra cuando se le bombardean particulas alfa.
-James Chadwick dedujo que estaban compuestas de partículas eléctricamente neutras con una masa similar a la del protón. Las llamó neutrones.
