Teoría Atómica

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  • -450 BCE

    Atomismo mecanicista de Leucipo y Demócrito

    Atomismo mecanicista de Leucipo y Demócrito
    Los átomos son partículas materiales indestructibles, desprovistas de cualidades, que no se distinguen más que por la forma y dimensión.
  • Ley de la conservación de la masa

    Ley de la conservación de la masa
    Formulada por Antoine Lavoisier
  • Ley de las proporciones constantes

    Ley de las proporciones constantes
    Propuesta por Joseph Louis Proust.
    Si se descompone un compuesto, las masas de sus elementos constituyentes tendrán las mismas proporciones.
  • Ley de Dalton

    Ley de Dalton
    También "Ley de las proporciones múltiples" fue formulada por Dalton.
    Cuando dos elementos se combinan, dan como producto un compuesto y las cantidades están en relación de números enteros sencillos.
  • Dalton presenta su lista de pesos atómicos

    Dalton presenta su lista de pesos atómicos
  • Publicación del texto "Un nuevo sistema de Filosofía"

    Publicación del texto "Un nuevo sistema de Filosofía"
  • Ley de Avogadro

    Ley de Avogadro
    Corrige defectos en la teoría de Dalton.
    Permite deducir la naturaleza diatómica de numerosos gases al estudiar los volúmenes en los que reaccionan.
  • Constante de Planck

    Constante de Planck
    La radiación no puede ser emitida ni absorbida de forma continua, sino solo en determinados momentos y pequeñas cantidades denominadas cuantos o fotones.
    La energía de un fotón depende de la frecuencia de la radiación y la constante de Planck (6.626x10-34).
  • Einstein sobre el Movimiento Browniano

    Einstein sobre el Movimiento Browniano
    Teorizó que el movimiento browniano era causado por el continuo golpeteo de las moléculas de agua y realizó un modelo matemático para describirlo.
  • Jean Perrin

    Jean Perrin
    Validó experimentalmente el análisis de Einstein sobre el movimiento browniano.
  • Ernest Rutherford

    Ernest Rutherford
    Refutó el modelo atómico de Thomson, descubriendo que la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomo estaba concentrada en una fracción muy pequeña de su volumen, que suponía estaba en el mismo centro.
  • Experimento bajo modelo de Rutherford

    Experimento bajo modelo de Rutherford
    Hans Geiger y Ernest Mardsen bombardearon partículas alfa a través de una fina lámina de oro. Y bajo asombro notaron una desviación sobre una pequeña fracción de las partículas alfa.
    LLevando a Rutherford a proponer el modelo planetario del átomo, con los electrones orbitando un núcleo.
  • Descubrimiento de los Isótopos

    Descubrimiento de los Isótopos
    Thomson descubre que algunos de los iones de un átomo tienen diferentes masas, descubriendo así la existencia de los isótopos.
  • Modelos cuánticos del átomo

    Modelos cuánticos del átomo
    Niels Bohr incorpora la teoría cuántica a su modelo, en el que los electrones sólo pueden orbitar alrededor del núcleo, con una energía y un momento angular fijos.
  • Descubrimiento del protón

    Descubrimiento del protón
    Rutherford descubre que la carga positiva de cualquier átomo equivale siempre a un número entero de núcleos atómicos
  • Louis de Broglie

    Louis de Broglie
    Propuso que las partículas subatómicas, como los electrones, podían tener propiedades de ondas
  • Ecuación de Schrödinger

    Ecuación de Schrödinger
    Describe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria y no relativista.
  • Descubrimiento del neutrón

    Descubrimiento del neutrón
    -Walther Bothe observa que el Berilio emite una radiación eléctricamente neutra cuando se le bombardean particulas alfa.
    -James Chadwick dedujo que estaban compuestas de partículas eléctricamente neutras con una masa similar a la del protón. Las llamó neutrones.
  • Period:
    -500 BCE
    to

    Atomismo (Teoría filosófica)

    El átomo se definía como el elemento más pequeño, y a su vez extenso e indivisible, y es del cual están hechas todas las cosas.
  • Period: to

    Dalton

  • Period: to

    Avogadro

  • Period: to

    Movimiento browniano

    Robert Brown observó que algunas partículas vibran sin razón aparente
  • Period: to

    Modelo atómico de Thomson

    Descubrimiento de las partículas subatómicas
  • Period: to

    Modelo atómico de Rutherford

    Descubrimiento del núcleo
  • Period: to

    Bohr

  • Period: to

    Modelo atómico de Sommerfield

  • Period: to

    Schröedinger

    Describe al electrón como una función de onda, y predijo muchos de los fenómenos espectrales que el modelo de Bohr no podía explicar.