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1669 Descubrimiento del primer elemento
Hennig Brand descubre el primer elemento científico,el fósforo.Recogió un poco de orina y la dejó reposar durante 2 semanas,luego la calentó hasta su ebullición y quitó el agua, reduciéndolo todo a un residuo sólido.Mezcló un poco de este sólido con arena,calentó la combinación y recogió el vapor que salió de allí.Cuando el vapor se enfrió, formó un sólido blanco y cerúleo. Aquella sustancia brillaba en la oscuridad,por lo tanto,se llamó fósforo,que en griego quiere decir "portador de luz". -
DEC 31, 1790 Primer orden de los elementos
Finalizando el siglo XVIII, Antoine de Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras. -
1817 Döbereiner
Johann Wolfgang Döbereiner descubre que los elementos con propiedades semejantes se pueden estudiar agrupándolos en grupos o familias.Manifestó el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. -
1827 Triadas de Döbereiner
Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación La triada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo.Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. -
Descubrimiento Elementos 1830
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad.En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N) -
JUN 12, 1844 Pesos Atómicos
A principios del siglo XIX, John Dalton desarrolló una concepción nueva del atomismo.Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento.Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, -
1857 Relaciones entre grupos de metales
En 1857 Jean Baptiste Dumas publicó el trabajo que describe las relaciones entre los diversos grupos de metales. Este mismo año el químico alemán August Kekulé observó que el carbono estaba unido a otros cuatro átomos. -
1860 Nuevos elementos
Los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. -
1862 Hélice telúrica de Chancourtois
El geólogo francés Chancourtois, organizó la “hélice telúrica” colocando los elementos en orden creciente de peso atómico sobre una hélice. -
JUN 1, 1862 Clasificación de 6 elementos
Jhon Newlands un químico ingles,redactó un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos, estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares. -
1864 La ley de octavas
En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.Esta establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla. -
1864 Versión abreviada de la tabla periódica por Meyer.
Lothar Meyer publica una versión abreviada de la tabla periódica para clasificar los elementos. -
1867 Sistema periódico en espiral
En 1867 Gustavus Hinrichs, un químico danés, etiquetado un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas. Su trabajo fue considerado como idiosincratico, ostentoso y laberíntico y esto puede haber llevado a que se desaconseje su reconocimiento y aceptación. -
1869 Dmitri Ivanovich y Lothar Meyer
Propusieron la tabla periódica ordenando los elementos químicos que conocían según su peso atómico creciente; compuesta por 7 filas (específicas) y ocho columnas (familia) con elementos con propiedades similares. Incluso dejaron lugares libres para los elementos que aún no se conocían, a los que llamaron: “Ekaboro ekaaluminio ekasilicio”. A diferencia de la tabla de Newlands esta no consta de períodos con un número fijo de elementos. -
1869 La tabla Periódica de Mendeleiev
Dimitri Mendeleiev, dispuso los elementos conocidos (53) en líneas, una debajo de la otra, de manera que los que tienen igual valencia se encontraban en una misma hilera. Estos elementos mostraban un gran parecido en sus propiedades. Debido al aumento y disminución periódica de valencias y propiedades, igualmente repetidas en las diversas filas, esta ordenación se la Tabla Periódica de los Elementos.Se considera la posibilidad de nuevos elementos por lo que se dejaron espacios. -
1886 La aceptación de la tabla periódica de Mendeléyev
Se descubrieron los elementos predichos por Mendeléyev, a los cuales se les llamó: Escandió, Galio y Germanio. Fue extraordinaria la concordancia entre las propiedades encontradas y las anunciadas. -
1886 La aceptación de la tabla periódica de Mendeléyev
Se descubrieron los elementos predichos por Mendeléyev, a los cuales se les llamó: Escandió, Galio y Germanio. Fue extraordinaria la concordancia entre las propiedades encontradas y las anunciadas. -
1895 Descubrimiento del argón.
William Ramsay colaborando con Lord Rayleigh descubre un nuevo elemento gaseoso, el argon, que resulta ser químicamente inerte. Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado “grupo cero” debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades. -
1898 Argón y su posición
William Ramsay sugiere que el argón se coloque entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. William predice con precisión el futuro descubrimiento del neón y sus propiedades. -
1898 Marie Curie
Descubrió los elementos Radio y Polonio (Radioactivos), junto a su marido Pierre Curie -
1904 La tabla periódica completada
Se completó la tabla periódica, con un nuevo grupo compuesto por gases nobles. -
1911 La emisión de partículas alfa
Rutherford reveló sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que afectaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. Ese mismo año también, A. Van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, podría ser frecuente para numerar los elementos dentro de la tabla periódica. -
1913 Número atómico
Henry Moseley determinó los valores experimentales de la carga nuclear o el número atómico de cada elemento, y demostró que el orden de Mendeléyev correspondió efectivamente al que obtuvo de aumentar el número atómico.Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas. -
1936 Metodo Fermi
Se descubre el primer elemento artificial (Tecnecio), mediante el método de Fermi (bombardear un átomo con neutrones acelerados con un ciclotrón) -
1940 Los últimos cambios importantes en la tabla periódica
Fueron el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX comenzó con el descubrimiento del plutonio y después, el de los elementos transuránicos del 94 al 102. Seaborg, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. -
1952 Gil Chaverri
El científico costarricense Gil Chaverri presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de lantánidos y actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico -
1965 Guerra Fría
Los Rusos y los Americanos compiten para sintetizar los elementos hasta el 106. Se descubren nuevos elementos gracias a la técnica fusión en frió. -
1988 Nuevo sistema de nomenclatura
En 1988 se puso en uso el nuevo sistema de nomenclatura IUPAC y se desecharon los nombres de grupo previos. -
1996 Elemento 112
Se consigue al hacer chocar un átomo de cinc con uno de plomo a altas velocidades. Su vida media es de 240 micro segundos y se consiguieron sólo 2 átomos. -
1999 El elemento 114
Su vida media es de treinta segundos -
2016 Nuevos elementos
Los número atómicos 113, 115, 117 y 118 ahora son ocupados por cuatro elementos químicos superpesados encontrados por científicos en Japón, Rusia y Estados Unidos y reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), organización que rige la nomenclatura química.
