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John Dalton
Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas. Los elementos conocidos dependían de sus átomos, que poseían la misma carga e idénticas propiedades, pero un peso atómico relativo diferente: esto debido a que, comparados con el hidrógeno, mostraban masas diferentes. Hizo experimentos, resolvió algunos pesos atómicos e inventó símbolos para átomos y moléculas. -
JJ Thompson
Descrubrió el electrón. Asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella. -
Gilbert N. Lewis
Proponía la estructura de los átomos como un cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. -
Ernest Rutherford
Determinó la existencia de un núcleo atómico de carga positiva en el cual se hallaba el mayor porcentaje de su masa. Los electrones, en cambio, giraban libres en torno a dicho núcleo o centro. -
Niels Bohr
Apoyo la idea de que los electrones ocupan órbitas o conchas particulares alrededor del núcleo de un átomo. Este modelo se resume en tres postulados:
+ Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.
+ Las órbitas permitidas a los electrones son calculables según su momento angular (L).
+ Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emite un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas. -
Arnold Sommerfeld
Algunas de sus modificaciones fueron que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. -
Erwin Schrödinger
Concebía los electrones como ondulaciones de la materia. Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como Modelo cuántico-ondulatorio.
