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describe átomos con cargas positivas y negativas, y el por qué los átomos se atraen. -
Descubre el núcleo atómico mediante el experimento de dispersión de partículas alfa, y propone un modelo atómico con electrones orbitando alrededor de un núcleo denso. -
Introduce el concepto de niveles de energía en los átomos -
Propone el modelo de enlace covalente.
Introduce las estructuras de Lewis (puntos que representan electrones) -
Modelo de enlace iónico (Transferencia de electrones entre metales y no metales) -
Populariza la regla del octeto (átomos tienden a completar 8 electrones en su última capa) para explicar cómo y por qué se forman enlaces. -
Explican enlaces covalentes usando conceptos de superposicion de orbitales atómicos -
Introduce el concepto de resonancia química, en el que una molécula puede tener múltiples formas de enlace entre sus átomos. -
Modelan los enlaces considerando orbitales que abarcan la molécula, no solo entre átomos. -
Desarrolla la escala de electronegatividad, que mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. -
Consolidación de la teoría de la hibridación de orbitales, describiendo cómo los átomos pueden formar enlaces más fuertes al mezclar sus orbitales. -
Se desarrolla el uso de simulaciones computacionales para estudiar los enlaces químicos y predecir estructuras moleculares con mayor precisión.