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460 BCE
DEMOCRITO
Fue el filósofo griego que postuló por primera vez un modelo acerca del átomo y se basaba solo de su razonamiento lógico. Los tres puntos principales de su teoría son:
- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
- Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
384 BCE
ARISTÓTELES
Aristóteles creía que la materia era continua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. El pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego. -
DALTON
Este científico postuló su teoría atómica retomando algunas ideas de Demócrito. Se considera al átomo como la partícula fundamental de la materia, con la característica de que al agruparse forman moléculas. Algunos puntos de su teoría fueron:
- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
-Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
-Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
FARADAY
Faraday, derivó en 1833 las leyes de la electrólisis, las cuales sugerían que en una solución acuosa (y también en sal fundida) cada átomo o fragmento molecular tenía una carga eléctrica fija. -los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas.
-los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón. Dicha probabilidad viene determinada por el cuadrado de la función de ondas. -
WILHELM RONTGEN
Descubrió que cuando los rayos catódicos golpeaban determinados materiales, se emitía un nuevo tipo de radiación al que denominó rayos X con las siguientes propiedades: tenían gran capacidad de penetración; no era afectados por campos eléctricos o magnéticos y producían una imagen en placas fotográficas igual que la luz. -
GOLDSTEIN
Realizo algunas modificaciones al diseño del tubo de rayos catódicos como la perforación del cátodo y el tubo en ves de estar vacío contenía diferentes gases, observo que detrás del cátodo se produjo otro tipo de luz o resplandor proveniente de ánodo. Con esto revoco la teoría de Demócrito y Dalton, al decir que el átomo era indivisible, ya que se comprobó que el átomo estaba conformado por partículas sub atómicas como los electrones con carga negativa y protones con carga positivas. -
HENRI BECQUEREL
Descubrió una nueva propiedad en los átomos de producir radiación. Este fenómeno se produjo durante su investigación sobre la fluorescencia. Al colocar sales de uranio sobre una placa fotográfica en una zona oscura, comprobó que dicha placa se ennegrecía es decir que estas sales de uranio emitían una radiación capaz de atravesar papeles negros y otras sustancias opacas a la luz ordinaria. -
THOMPSON
El modelo de el consistía en una especie de “pastel” en la que los electrones aparecían incrustados como si fueran “las uvas pasas”. De esta forma, pretendía explicar que la mayoría de la masa estaba asociada con la carga positiva y que había un número determinado de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa con carga positiva. Thompson afirmo que la La materia es eléctricamente neutra por lo que, además de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. -
MARIE CURIE
Basándose en los estudios de Becquerel se unió en la misma época al hallazgo del electrón para demostrar que el átomo no era indivisible como se creía. Creo la radiología que es la especialidad médica, que se ocupa de generar imágenes del interior del cuerpo mediante diferentes agentes físicos y de estas estas imágenes para revisar el diagnóstico y, en menor medida, para el pronóstico y el tratamiento de las enfermedades. Marie aporto en la radiación de los átomos y posteriormente sus tipos. -
SOMMERFELD
Su Modelo atómico postula que:
-Dentro de un mismo nivel energético existen subniveles diferentes.
-Existen órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:
l= 0→forma el orbital s
l= 1→forma el orbital p
l= 2→forma el orbital d
l= 3→forma el orbital f
-Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
-Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica. -
RUTHERFORD
Identificó dos tipos de radiaciones a las que llamó alfa y beta. Gracias a su experiencia en radiación, estableció un modelo molecular, que tiene las siguientes características: -El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa.
-En la zona exterior se encuentra la carga negativa que está formada por electrones y el núcleo contiene protones.
-Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia. -
BOHR
Realizó estudios con hidrógeno y gracias a esto dedujo que:
-Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares.
-Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas.
-Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo.
-Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva. -
SCHRÓDINGER
su modelo postulo:
-Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas.
-Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
-Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos:
Número cuántico principal(n)
Número cuántico secundario o Azimutal(l)
Número cuántico magnético(m)
Número de espín(s)
-En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales. -
CHADWICK
Chadwick determina que el Neutrón forma parte del núcleo del átomo junto con el protón, además de esto, establece que la cantidad de protones en el núcleo es, usualmente, igual a la cantidad de Neutrones y se entendía como un núcleo con protones y neutrones, suponiendo casi toda la masa del átomo, orbitando los electrones en el núcleo en sus niveles de energía correspondientes. -
DIRAC JORDAN
Su modelo es la generalización relativista del operador hamiltoniano en la ecuación que describe la función de onda cuántica del electrón. A diferencia del modelo precedente, el de Schrödinger, no es necesario imponer el espín mediante el principio de exclusión de Pauli, ya que aparece de forma natural.
