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Modelo atómico de democrito
La teoría de democrito nos dice que cuando un objeto se divide muchas veces se llega a una unidad mínima llamada átomo, el cual es indivisible, por tal motivo una sustancia no es infinitamente divisible, también los átomos poseen un espacio en el vació entre ellos y están en continuo movimiento, esto varían según su formas y tamaños. -
Modelo atómico de John Dalton
La teoría de Dalton habla de que la materia esta formada por átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en propiedades y estas características varían entre cada elemento.
Los átomos se pueden agrupar para generar un compuesto. -
Modelo atómico de Thomson
El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos uniformemente en el interior del átomo. -
Modelo atómico de Rutherford
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. -
Modelo atómico de Bohr
postulados
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Sommerfeld Tras varios meses de estudios aplicando la ley de Coulomb y la teoría de la relatividad para explicar las deficiencias del modelo de Bohr, anunció dos modificaciones básicas sobre el citado modelo:
Los electrones alcanzan velocidades relativistas.
Las órbitas de los electrones pueden ser circulares o elípticas.
estas órbitas tienen dos variables el numero cuántico principal (n) y el secundario (i). -
Modelo atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.
los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
