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460 BCE
Demócrito
Dio a conocer la primera definición del átomo, unidad mas pequeña e indivisible. -
John Dalton
Dio inicio a la conocida teoría atómica moderna.Imaginó a los átomos como esferas compactas de distintos tamaños y masa.Propuso tres postulados:
1-Los elementos están formados por partículas llamadas átomos los cuales son indivisibles.
2- Todos los átomos son iguales y de la misma masa a lo cual se le conoce como la Ley de consevarciòn de la materia.
3- Los átomos se unen formando compuestos. -
Eugen Goldstein
realizo sus propias investigaciones de los tubos de descarga, y nombró a las emisiones de luz estudiados por otros "kathodenstrahlen", o los rayos catódicos -
Joseph Thompson
Realizo estudios a los rayos catodicos y determino la existencia de partículas negativas dentro del átomo a las cuales llamo electrones.
Como el átomo es neutro, pensó que deberían existir partículas positivas que contrarrestaran las cargas negativas.
propuso el modelo atómico conocido como el "Budín de pasas", este modelo se forma por una gran esfera positiva con electrones incrustados en el centro. a partir de sus estudios ya no se consideraba al átomo como indivisible. -
Ernest Rutherford
Descubrió la existencia de los protones, y dedujo que estos se encontraban en el núcleo, y que además, los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo manteniéndose éstos gracias a las fuerzas de atracción -
Niels Bohr
Su diseño del átomo añadia a los neutrones, los cuales estaban junto a los protones en el interior del núcleo. Además los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo, pero con la diferencia de que éstos giraban en niveles de energía bien definidos, muy parecido a un sistema solar -
Arnold Sommerfeld
Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. -
Louis-Victor de Broglie
En 1924 presentó una tesis doctoral titulada: Recherches sur la théorie des quanta (Investigaciones sobre la teoría cuántica) introduciendo los electrones como ondas. Este trabajo presentaba por primera vez la dualidad onda corpúsculo característica de la mecánica cuántica. La asociación de partículas con ondas implicaba la posibilidad de construir un microscopio electrónico de mucha mayor resolución que cualquier otro microscopio óptico. -
Werner Heisenberg
Propuso el "Principio de incertidumbre".
Según este principio no se puede determinar el recorrido del electrón.
En el núcleo se ubican los protones y neutrones, y a su alrededor los electrones en la nube electrónica. -
Erwin Schrödinger
Propuso el modelo atómico actual, también conocido como: "Ecuación de Onda". Planteó la idea de que el electrón podría considerarse como una onda para explicar su comportamiento en el átomo. La ecuación de Onda consiste en una fórmula matemática que corresponde a la medida de la probabilidad de encontrar un electrón en un cierto espacio La función de onda para un electrón dependerá de los valores de los Números Cuánticos. -
Dirac-Jordan
Basándose en la mecánica cuantica ondulatoria, ampliaron los conocimientos anteriores, y en 1928 Paúl Dirac (1902-1984) logró una descripción cuantico-relativista del electrón, predicando la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordán (1902-1980) aparece el cuarto parámetro con característica cuantica, denominado S, además de los ya conocidos N, L y M. -
James Chadwick
Confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían múltiples sospechas: el neutrón. Los neutrones son partículas subatómicas que no tienen carga eléctrica, y cuya masa es casi igual a la de los protones.
