-
Modelo atómico de John Dalton
John Dalton, conocido como padre de la teoría atómica.
Dalton dijo: "La materia se compone de partículas atómicas, de carácter indivisible e indestructible, los átomos de un mismo elemento son iguales, al igual que su peso y cualidades, los átomos no se dividen aun cuando se combinen por medio de reacciones químicas, los átomos de diversos elementos pueden combinarse y formar átomos compuestos, por último, los compuestos químicos nacen por la unión de átomos de dos o más elementos distintos." -
Modelo atómico de Johann Wolfgang Döbereiner
Químico alemán que descubrió formas de organizar los elementos químicos de tres en tres, a partir de sus características atómicas. Estas maneras de organizar los elementos llevan por nombre Tríadas de Döbereiner.
Se considera que, a partir de estas nociones, se generó posteriormente el concepto de las “familias químicas”, criterio que se refiere a las series de elementos que tienen características y propiedades similares. -
Modelo atómico de Joseph Thomson
Descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906. Creó una nueva teoría sobre los modelos atómicos, basicamente explicaba que los átomos estaban compuestos por pequeños electrones de carga negativa en un átomo positivo de mayor tamaño, conocido como modelo del pastel de pasas porque se asemeja a un un panqué relleno de pasas. Sin embargo, él hizo suposiciones incorrectas sobre la manera en que estaba distribuida la carga positiva en el interior de los átomos. -
Modelo atómico de Ernest Rutherford
Científico de origen neozelandés, aportó grandes conocimientos al campo de la química a través de sus estudios sobre la estructura del átomo. Su modelo es conocido como el Modelo Atómico de Rutherford.
Considera que el átomo se divide en:
Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones.
Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol. -
Modelo atómico de Niels Bohr
Su modelo se basó en el modelo de Rutherford. Su teoría exponía que el electrón puede ocupar algunas órbitas estacionarias en las cuales no irradia energía y los procesos de emisión y de absorción son concebidos como transiciones del electrón de una órbita estacionaria a otra.
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. -
Modelo atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
Se tomó en cuenta los siguientes números cuánticos:
Número cuántico principal (n)
Número cuántico secundario o Azimutal (l)
Número cuántico magnético (m)
Número de espín (s)
Decía que en un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales
