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Period: 460 BCE to 370 BCE
Modelo Atómico DEMÓCRITO
460-370 aC.
Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”. Fue el primer filósofo-científico que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas.
Para Demócrito el átomo era la partícula más pequeña que había, una partícula homogénea, que no se puede comprimir y que además no se podía ver. Su teoría era filosófica, no científica. -
Modelo Atómico DALTON
Se considera que los átomos son esferas solidas que no pueden partirse o dividirse en partes más pequeñas (son indivisibles). Los átomos son electrónicamente neutros.
Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples. -
Modelo Atómico THOMSON
J.J. Thomson propuso un modelo atómico que consistía en que los electrones estaban incrustados en el interior de una esfera uniforme de carga eléctrica positiva. Estos electrones estarían distribuidos uniformemente debido a la repulsión mutua que sufrían entre ellos. A este modelo se le denominó “pudín de pasas”. -
Modelo Atómico RUTHERFORD
El átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. -
Modelo Atómico BOHR
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. -
Modelo Atómico Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula), describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión. El electrón con su carácter ondulatorio venía definido por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla que no era más que una ecuación diferencial de segundo grado, donde aparecían derivadas segundas de Ψ. -
EXPO ADA 3 MODELOS ATÓMICOS
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE YUCATÁN
QUÍMICA BÁSICA
MODELOS ATÓMICOS ALCOCER HERNÁNDEZ, MARÍA DEL CARMEN
DAMIÁN HERNÁNDEZ, ISLA CONCEPCIÓN
GIL DZUL, ADRIÁN EFRAÍN
PÉREZ LIZÁRRAGA, VENTURA ENRIQUE
QUINTAL ROSADO, ANGEL ASUNCIÓN REFERENCIAS: http://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html
