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La materia estaba constituida por pequeñas cantidades de átomos, a las que atribuye las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles
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Para él, el átomo consistía en esferas rígidas, utilizó las leyes fundamentales de las combinaciones químicas que se conocían hasta el momento
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Modelo de Eugen Godestein
Descubre rayos a los que los llamo protones -
Modelo atómico de Thomson en el que el átomo debia ser una esfera de materia cargada (+) en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
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Lamayoría del espacio del átomo está ocupado por el espacio vacío y en su centro hay un núcleo.El átomo está debatido por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo cagado central (+). El electrón gira al rededor del núcleo positivo en órbitas elípticas.
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Cuantización del poder, explica la estructura del átomo del hidrógeno y su espectro discontínuo. El correo está orbitando alrededor del núcleo positivo en órbitas circulares
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Los electrones describen las órbitas cuasielípticas, propone el número cuántico azimutal
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Propuso que el electrón, tendría propiedades ondulatorias y de partículas igual que la energía lumínica.
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No puede existir dos electrones con los cuatro números iguales iguales
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Inventó la mecánica ondulatoria y fue formulada independientemente de la mecánica cuántica
Su ecuación permitió calcular los niveles de energía en el átomo de Hidrógeno -
Formuló la mecánica cuántica electrónica teniendo en cuenta los efectos de la relatividad, también surgió el cuarto número cuantitativo (giro o el electrón del electrón)
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Es imposible conocer con exactitud y simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón
