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450 BCE
Leucipo y Demócrito
En este modelo atómico se afirma que:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, indestructibles, e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
Dalton
Las bases de este modelo atómico son:
-Toda la materia está hecha de átomos.
-Los átomos son indivisibles e indestructibles.
-Todos los átomos de un elemento dado son idénticos .
-Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades.
-Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.
-Una reacción química es una reorganización de átomos. -
Thomson
Conforme a este modelo atómico, los electrones son diminutas partículas con carga eléctrica negativa que están incrustadas en una nube de carga positiva de forma similar a las pasas en un pastel. -
Rutherford
Rutherford afirmaba que:
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. -
Bohr
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo. -
Sommerfeld
En el modelo de sommerfeld se modifican algunas principios del modelo de Bohr:
Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula. -
Schrodinger
Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
Los electrones se mueven constantemente, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
Este modelo no predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo.
Estas áreas de probabilidad se denominan orbitales atómicos.
Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones.
El modelo no contempla la estabilidad del núcleo,
