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Dalton
Enunciados de Dalton: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.
Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones quimicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples de números enteros y pequeños. -
Thompson
Fue el descubridor del electrón, pero no logró decifrar la complejidad que este representaba en los átomos, ni los niveles de energía ni la distribución de electrones. -
Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. (definió el nucleo atomico) Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. -
Bohr
Fue un módelo atomico incompleto, publicado en una revista como avance de algunos cálculos que el tenía, pero la prensa lo tomo diferente.
Contribuyo explicando los niveles de energía y como orbitaban los electrones alrededor del atomo. -
Lewis
Fue el que explicaba las valencias, los enlaces covalentes y varios factores químicos, su teoría fue rapidamente descartada por la física propuesta poco después por Schödinger. -
Sommerfeld
Es la ampliación del modelo incompleto de Bohr, su descubrimiento fue que los electrones poseen subniveles de energía en los niveles de energía. -
Schöndinger
Es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
Los electrones los considera ondas de materia y estipula una densidad de probabilidad para hallar un electrón en un nivel de energía.
