Modelos Atómicos

Demócrito

460 BCE

Modelo atómico de Demócrito:
Demócrito decía que los átomos eran la partícula más pequeña de la materia y sin división, no tuvo experimentación, sus ideas fueron gracias a la meditación e intuición y sus ideas no fueron tomadas como absolutas ya que algunos filósofos criticaban sus ideas y la rechazaban como Aristóteles

Jhon Dalton

1766

Modelo atómico de Dalton:
El decía que el átomo era indestructible y que no se podía dividir en partículas más pequeñas, también dijo que todos los átomos de un elemento son exactamente iguales entre sí, pero diferentes a los átomos de otros elementos, el analizo los experimentos de otros científicos como Lavoisier,etc, para llegar a su teoría atómica, fue tomado como absoluto por casi 200 años hasta que J, J Thomson desecho su idea ya que el descubrió que el átomo era divisible.

Ernest Rutherford

1909

Modelo atómico de Rutherford:
Su experimento consistió en bombardeo una lamina de oro con partículas alfa, el observo que la mayoría de la radiación atravesaban las laminas sin ser desviadas y otras pocas son desviadas hacia atrás, el concluyó que el átomo era prácticamente vació,

Joseph John Thomson

1909

Modelo atómico de Thomson:
Realizo un experimento con tubos de rayos catódicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo, a esas partículas las llamo electrones, y pensó que como el átomo era neutro debería existir una parte positiva que contrarrestaran las partes negativas del electrón, su modelo considera al átomo como una esfera de carga positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín, su modelo atómico se le conoce como "panque de pasas"

Niels Bhor

1913

Propuso que los electrones se desplazan alrededor del nucleo como un sistema planetario, en resumen, se mueven, los electrones se mueven alrededor del núcleo, los electrones de la órbita más cercana al núcleo tienen la menor energía; los más alejados del núcleo tienen mayor energía.su idea no fue desechada, si no fue extendida puesto que no explicaba los espectros de átomos más complejos

Erwin Schrödinger

1926

Describe el comportamiento ondulatorio del electrón, el se fundamentó en la hipótesis de Broglie, quien enunció que cada partícula en movimiento está asociada a una onda y puede comportarse como ta..
Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad, onda partícula, y en consecuencia, los electrones podían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.