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Los griegos fueron quienes por primera vez se preocuparon por Indagar sobre la constitución Intima de la materia, aunque desde una perspectiva puramente teórica.
ellos suponen que la existencia del átomo como parte indivisible de la materia, y además sentenció que existían distintos tipos de átomos que al combinarse de formas y con ordenaciones distintas formaban las distintas sustancias existentes.
Aristóteles creía que la materia era continua y podía ser dividida. -
Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos como afirman democrito y leucipo
-La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser
vistas, llamadas átomos.
-Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto
La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y
ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro
elemento. -
se crea el primer modelo del átomo, que fue inventado por Thomson, que dice que las partículas de carga negativa se encontraban inscrutadas en una nube de carga positiva, esto hacía que el átomo fuera neutro. -
Rutherford experimenta con una lámina de oro, en la que llega a una hipótesis:
-El átomo está constituido por un núcleo central que contiene partículas con carga positiva.
-En la corteza están los electrones, giran alrededor del núcleo y su carga negativa equilibra a la positiva.
-El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño de todo el átomo que esta prácticamente hueco
Rutherford supuso que en núcleo atómico además de los protones debía haber partículas sin carga eléctrica -
Niels Bohr, tomando como base el modelo nuclear de
Rutherford afirma
-Existen capas o niveles de energía en los que el electrón se desplaza a gran velocidad sin emitir o absorber energía. Estos niveles se agrupan alrededor del núcleo y se designan con valores de 1 a 7 o con letras: K, L, M, N, O, P, Q. El nivel K es más próximo al núcleo y un electrón ubicado en este nivel tiene más baja energía.
-En cualquier nivel de energía el electrón se mueve siguiendo una órbita alrededor del núcleo. -
quien es alumno de Rutherford Chadwick bombardea placas de berilio con partículas alfa, emitían partículas que a su vez se hacía chocar contra un bloque de parafina, ocasionando un desprendimiento de protones, este hecho hacía pensar que su masa debía ser similar a la de los protones y al no ser desviadas por campos eléctricos, debían ser neutras, por lo que se las llamó neutrones. -
Arnold Sommerfeld:propuso una ligera modificación al modelo
de Bohr, según el cual, existían orbitales elípticas, además de las
circulares, permitiendo la existencia de niveles y subnlveles de
energía.
Louis de Broglie: este físico francés planteó que si la energía podía ser considerada partícula, la materia también podía entenderse como energía en forma de onda.
Werner Heisenberg: sostuvo que no es posible conocer simultáneamente la posición y la -
dijo que solo se puede saber cuál es la probabilidad de que la partícula se encuentre en la zona observada en el momento, osea orbital.
El orbital se puede definir como la región tridimensional alrededor del núcleo donde es más probable encontrar al electrón. los aportes de Schródinger se Inició una nueva era para la física y la química y se abrió un nuevo campo para la mecánica cuántica.
Los orbitales atómicos se describen a traves de cuatro parámetros llamados Números Cuánticos