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MODELO ATOMICO DE DALTON (1803 - 1807)
Fue el primer modelo atómico con bases científicas. El modelo permitió aclarar por primera vez por que las sustancias químicas reaccionan en proporciones estequiometricas fijas (ley de las proporciones constantes ), y por que cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o mas compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (ley de las proporciones múltiples). -
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MODELO ATÓMICO DE GOLDSTEIN (1870)
Los planteamientos de Goldstein fueron los que le dieron la posibilidad a Thomson para que los recogiera y formulara su modelo atómico. En la década se había realizado sus propias investigaciones de los tubos de descargue, y nombro a las emisiones de luz estudiados por otros kathodenstrahlen, o los rayos catodicos. En otras palabras este rayo es de protones. -
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MODELO ATOMICO DE THOMSON ( 1904 )
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrio el electrón 1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del proton y del neutron. En dicho modelo, el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa y un átomo positivo como un pudin de pasas. -
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MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911)
A comienzos de 1911, propuso la idea de que el átomo de cualquier elemento se compone de un núcleo diminuto en el que se reúne toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa y de electrones con carga negativa que giran alrededor del núcleo, como si fueran planetas de un pequeño sistema solar unidas por fuerzas eléctricas, en vez de la fuerza de gravedad. -
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MODELO ATÓMICO DE BOHR (1914)
Fue propuesto en 1913 por el físico danes Niels Bohr, para explicar como los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por que los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Ademas el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico. -
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MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD (1916)
Somerfeld perfecciono el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: órbitas casi- elípticas para los electrones y velocidades relativas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. -
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MODELO ATÓMICO DE BROGLIE (1924)
En 1924 presento una tesis doctoral titulada: Recherches sur la theorie des quanta
(investigaciones sobre la teoría cuántica) introduciendo los electrones como ondas. Este trabajo presenta por primera vez la dualidad onda corpúsculo característica de la mecánica cuántica. La asociación de partículas con ondas implicaba la posibilidad de construir un microscopio electrónico de mucha mayor resolución que cualquier otro microscopio óptico. -
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MODELO ATOMICO DE SHORODINGER (1924)
Erwin Shorodinger propuso el modelo atómico también conocido como: ecuación de onda. Planteo la idea que el electron podría podría considerarse como una onda para explicar su comportamiento en el átomo. La ecuación de onda consiste en una formula matemática que corresponde a la medida de la probabilidad de encontar un electron en un cierto espacio la función de onda para un electron dependerá de los valores de los números cuánticos. -
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MODELO ATÓMICO DE HEISENBERG (1925)
Heisenberg comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y los niveles de energía del sistema atómico. -
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MODELO ATOMICO DE DIRAC JORDAN (1928)
Basándose en la mecánica cuántica adulatoria, ampliaron los conocimientos anteriores, y en 1928 Paul Dirac logro una descripción cuántico-relativista del electrón, predicando la existencia de la anti materia. En las ecuaciones de Dirac y Pascual jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominada S, ademas de los ya conocidos N, L y M. -
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MODELO ATOMICO DE CHADWICK (1932)
Confirmo la existencia de otra partícula subatomica de la que se tenían múltiples sospechas: el neutron. Los neutrones son partículas subatomicas que no tienen carga eléctrica, y cuya es casi igual a la de los protones.