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450 BCE
modelo atómico de Democrito
decia que los átomos son
eternos,invisibles,homogéneos,incompresibles e indivisibles
diferenciados en forma y tamaño pero no en cualidades internas
las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos
Para este explicar su modelo,comenzaba con una piedra,la cual si se cortaba a la mitad obtendría dos pedazos de la misma piedra y si se repitiera la operación continuamente,se llegaría a una pieza dentro de la piedra que ya no pudiera ser cortada.Una pieza indivisible, el átomo -
modelo atómico de Dalton
modelo atómico:
~Toda la materia está hecha de átomos
~Los átomos son indivisibles e indestructibles
~Todos los átomos de un elemento dado son idénticos
~Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades
~Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos. Experimentos: Dalton respaldó sus afirmaciones experimentando con gases, estudiando las características de la presión de este estado de la materia, entre otros experimentos mas. -
modelo atómico de lewis
lewis explica que los enlaces triples no podrían ser interpretados por el modelo del átomo cúbico, porque no hay forma de tener dos cubos compartiendo seis esquinas. Lewis sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial. Esto permite la formación de un enlace simple por la compartición de una esquina, un enlace doble por la compartición de una arista, y un enlace triple por compartición de una cara. -
modelo atómico de Rutherford
modelo atómico
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. Rutherford también calculó su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). -
modelo atómico de bohr
~Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, no todas las órbitas están permitidas,un número finito
~Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios
~El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
~Las órbitas permitidas tienen valores discretos del momento angular orbital
