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400 BCE
La primera referencia del átomo
La primera referencia del átomo de la dió Democrito y lo considero como una partícula más pequeña sin división de la materia estas ideas se dieron por su meditación e intuición -
Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton surgió en el contexto de la química el primero con bases científicas planteó la existencia de partículas INDIVISBLES e INDESTRUCTIBLES llamados átomos -
Max Planck y su aporte
Max planck ayudó a que el modelo atómico inicie su recorrido hacia una teoría cuántica promedio la cual se explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados Cuanto o Fotones -
Modelo atómico de Thomoson
Thomson supuso que la mayor parte del átomo pertenecía a la carga positiva ya que la masa de los electrones era más pequeña, propuso el modelo del budín con pasas donde los electrones son las pasas y navegan en un mar de carga positiva -
Modelo del átomo cúbico de Lewis
El modelo del átomo cúbico de Lewis,donde los electrones estan dispuestos según los vértcices de un cubo, que explica la teoría de la valencia. -
Experimento de Rutherford
Rutherford llevó a cabo un experimento en el cual desmentía el modelo atómico de Thomson.Este experimento ofrecía resultados que no podían explicarse con ninguno de los modelos atómicos anteriores.El experimento consiste de una lámina de oro bombardeada por partículas alfa de un material radiactivo la mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina sin cambian de dirección, pero algunas partículas alfa se desviaron considerablementeincluso algunas partículas rebotaron en sentido opuesto. -
Resultados del experimento de Rutherford
Después del experimento estableció el siguiente modelo nuclear.
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa.
La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.
Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia. -
Modelo atómico de Niels Bohr
El modelo atómico de Niels Bohr un modelo cuantizado del átomo con electrones girando en órbitas circulares alrededor del átomo -
Modelo atómico de Sommerfeld
Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal -
Louis de Broglie
Louis Broglie quien demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria y comportase como un haz de luz adquiriendo dualidad de partículas y onda -
Modelo atómico de Schrödinger
Schrödinger que se apoya en las en las conclusiones de Bohr, Broglie, este modelo es conocido como mecánica cuántica, no es relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. -
James Chadwick
James Chadwick propuso la existencia de los neutrones
