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370 BCE
Modelo del átomo según Democrito
Así era el modelo del átomo según Democrito -
Period: 370 BCE to 460 BCE
Modelo atómico de Democrito
Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”. Fue el primer filósofo-científico que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas.
Planteaba que la materia se dividía hacia cierto límite, que eran absolutamente difíciles, indivisibles e indestructibles y que se diferenciaban por sus distintas formas y tamaño -
Teoría atómica de Dalton
Anunciando su teoría atómica plantando que la materia estaba formada por partículas invisibles y en detectables en los músculos y también que todos los átomos del mismo tamaño son iguales.
Conjunto de hipótesis para explicar cómo está constituida la materia. Algunos de los postulados de Dalton, como el que dice que la materia es discontinua, aún siguen vigentes, pero su error consistió en considerar que los átomos eran esferas rígidas, indivisibles e indestructibles. -
Maria Sklodowoska
Fue la única mujer galardonada con dos premios Nobel. El 1º de Física, otorgado en 1903 y compartido con su esposo Pierre Curie y con Antonio Henri Becquerel por haber descubierto la radiactividad.( la emisión de radiaciones por parte de algunos núcleos atómicos). -
Modelo Nuclear del Atomo
Ernest Rutherford (1871-1937). A partir de sus experiencias formuló la hipótesis de que la materia no se distribuye de manera uniforme en el interior de los átomos, sino que, por el contrario, la mayor parte de la masa y toda la carga positiva se concentra en una zona central muy pequeña llamada núcleo. -
Nuevo modelo atomico
NIELS BOHR (1885-1962). Discípulo de Rutherford, resolvió la inestabilidad del modelo anterior. En este modelo, publicado en 1913, se mantiene la estructura planetaria, pero se aplican los principios cuánticos sobre la emisión de energía. La energía emitida por el electrón no puede ser continua, sino que su valor puede ser sólo una cantidad discreta de energía llamada cuanto, o un múltiplo de ella. -
La electricidad y la radiactividad del átomo
es Importantesdescubrimientos como el de la electricidad (1850) y el de la radiactividad (1896), permitieron a los físico-químicos del siglo XIX concluir que el átomo está formado por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas fundamentales o subatómicas. -
Modelo atómico Thomson
El representante al átomo como una esfera homogénea de electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones, en un número suficiente para el conjunto resultante neutro
Thomson sugirió su modelo atómico, según el cual el átomo era una esfera sólida de materia cargada positivamente, con los electrones incrustados en un número adecuado para que la carga total fuese nula. -
Modelo de átomo cúbico
Gilbert Lewis Planteaba que los electrones del átomo estaban ubicados en los 8 vértices de un cubo -
Modelo Atómico de Rutherford
El primero que distingue entre el núcleo central y un núcleo alrededor. Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentró en una región pequeña de cargas positivas que impidieron el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa -
Modelo Atómico de Bohr
Explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de rutina). Además, el modelo de Bohr incorporó ideas tomadas del efecto -
Modelo atómico actual.
El modelo atómico de Sommerfeld es una versión mejorada del modelo de Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones mediante la existencia de diferentes niveles energéticos dentro del átomo. Arnold Sommerfeld publicó en 1916 su propuesta explicando las limitaciones de ese modelo aplicando la teoría de la relatividad de Einstein. El destacado físico alemán encontró que en algunos átomos los electrones alcanzaban velocidades determinadas a la velocidad de la luz. -
Louis De Broglie
Louis De Broglie: “ Toda partícula en movimiento está asociada a una onda”.Física cuántica: describe el comportamiento de partículas muy pequeñas. Dice que estas partículas son a la vez onda y partículas y la cuantización de la energía es una consecuencia de estas propiedades.
