Modelos atómicos

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  • -400 BCE

    Los átomos sin división del filósofo sonriente :)

    Los átomos sin división del filósofo sonriente :)
    Demócrito, decía que los átomos son eternos, indivisibles y que se diferecian por formas y tamaño pero no por cualidades internas y por esto es que las propiedades de la materia varian de acuerdo a la agrupación de los átomos.
    "Lo que es" (átomo) y "Lo que no es" (vacío)
  • Átomo macizo después de un largo tiempo

    Átomo macizo después de un largo tiempo
    Las ideas de Demócrito estaban en el pasado, porque en su época se impuso la idea de los cuatro elementos, hasta que Dalton lo rescata diciendo: "La materia está compuesta de elementos (Átomos) y compuestos (Móleculas)" Menciona los Isótopos
  • Pudín de pasas

    Pudín de pasas
    Joseph John Thomson, en 1897 descurbió el Electrón, por lo tanto ya había electricidad, el dijo que: "estaba de acuerdo con lo de la esfera maciza pero con carga eléctrica positiva dentro de la cual están incustrados los electrones negativos". La masa del pudín era la carga positiva y la negativa los electrones incustrados.
  • Lamina de oro y modelo planetario

    Lamina de oro y modelo planetario
    Ernest Rutherford, gracias a su experimento, descubrió que gran parte del átomo está vacía, en 1918 descubrió el Protón y como las partículas Alfa eran mayores a la masa del átomo se pensaba que iban a pasar sin problemas pero estas rebotaban, esto porque descurbió que hay un núcleo y una corteza.
  • Átomos con órbitas circulares y el primer número cuántico (n)

    Átomos con órbitas circulares y el primer número cuántico (n)
    Niels Bohr hizo tres postulados, estos son: los electrones describen órbitas circulares entorno al núcleo sin irradiar energía, las únicas órbitas permitidas para un electrón son las que fijan una expresión matemática en función de un número entero y que el electrón solo emite o absorbe energía en lo saltos de una órbita permitida a otra si este pasa a una órbita de mayor energía, el electrón pierde energía.
  • Órbitas elípticas

    Órbitas elípticas
    Arnold Sommerfeld, dice que también existen órbitas elípticas y define los subniveles de energía
  • Modelo cuántico

    Modelo cuántico
    Erwin Schrödinger, plantea un modelo cuántico ondulatorio, el cual es un modelo matemático probabilístico. El nos habla de nubes de probabilidad, basándose en la teoría onda-corpuscular.
  • Modelo actual

    Modelo actual
    Este es totalmente matemático prababilístico, se dice que es un modelo mecánico cuántico en el cual, ya no se habla de orbitas sino de orbitales. Los orbitales son una región en el espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima