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Modelo Atómico de Dalton (1803)
La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples -
Modelo Atómico de Thomson (1904)
Descubre el electrón.
En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo
El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva -
Modelo Atómico de Rutherford (1911)
En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo -
Modelo Atómico de Bohr (1913)
Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía
Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas).
Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. -
Modelo atómico de Sommerfeld (1916)
Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica -
Modelo Atómico de Schrödinger (1924)
Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ)
los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
En un átomo no puede haber ectrones con los cuatro números cuánticos iguales
