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John Dalton
Modelo(Postulados)
1.Los elementos se componen de pàrticulas diminutas e indivisibles, llamadas àtomos.
2.Los àtomos del mismo elemento tienen la misma masa y tamaño.
3.Los compuestos quìmicos se forman por la union de dos o màs àtomos de elementos distintos.
4.Los àtomos se combinan para formar compuestos(proporciones uno a uno).
5.Los àtomos de dos elementos pueden combinarse en diferentes proporciones para formar màs de un compuesto. -
J.J Thomson
Propuso un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masaaparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la del átomo) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si
fueran trocitos de fruta o pepitas). -
Ernest Rutherford
Centro del átomo constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que llamó protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se encuentran los electrones como el sistema planetario, por lo que debe haber espacio vacío, se tenían algunas dudas sobre este modelo y fue hasta 1920 James Chadwick, confirma y descubre una partícula atómica con una masa igual a la del protón y sin carga a la que llamó neutrón . -
Niels Bohr
Basada en la teoría cuántica de Planck, compuesto por 3 postulados cuyos principios aplican al átomo de hidrógeno:
1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas
circulares estables.
2.-Sólo son permitidas aquellas órbitas en las cuales el momento
angular del electrón está cuantizado.
3.- Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, dicha transición va acompañada de la absorción o emisión de una cantidad definida de energía. -
Arnold Sommerfeld
Incluyo relatividad especial a la teoría atómica de Niels Bohr y obtuvo orbitas elípticas en la cual los niveles de energía son desdoblados en componentes múltiples, donde no solo los electrones viajan en ciertas orbitas sino que también las orbitas tienen distinta forma y las orbitas además pueden orientarse en presencia de un campo magnético.
Las orbitas pueden aparecer de forma circular o elíptica, y pueden incluso formar con el núcleo una línea recta. -
Erwin Schrödinger
Modelo cuántico no relativista. Se basa en lasolución de la ecuación de Schrödinger para unpotencial electrostático con simetría esférica,llamado también átomo hidrogenoide. En estemodelo los electrones se contemplabanoriginalmente como una onda estacionaria demateria cuya amplitud decaía rápidamente alsobrepasar el radio atómico.
