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Postulados de Dalton. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.
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Se trata de un metaloide radioactivo, químicamente similar al teluro y al bismuto, presente en minerales de uranio. El polonio fue descubierto por el matrimonio de químicos Pierre Curie y Marie Curie el 18 de julio de 1898, y fue posteriormente renombrado en honor a la tierra natal de Marie, Polonia.
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planck formulo que la energia se radia en energia pequeña separadas,que llamamos "cuantos",de ahi surge el nombre de teoria cuantica
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El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. ... El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
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pudo explicar el efecto foto electrico basandose en la hipotesis de Planck,para esto Einstein suponia que la radiacion electromagnetica esta formada de paquetes de energia,y que dicha energia depende de la energia luz
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el descubrimiento de la radioactividad contribuyo en el siguiente experimento.bombardeo con rayos alfas a una lamina de oro delgada,colocando detectores que pudieran informar hacia donde se dirigian dichas particulas,las particulas alfas al alcanzar el material,salian despedidas en las siguientes direcciones,algunas siguieron de largo,y otras se desviaron en diferentes angulos
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En el estudio de la física, el modelo (o teoría atómica) de Bohr, es el que describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo
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de Broglie postuló que los electrones (Así como otras partículas materiales) tenían un comportamiento dual, es decir actúan como ondas y como partícula al mismo tiempo, pues cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a cierta velocidad, podía comportarse además como una onda
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Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico. Este es un ejemplo de un principio general que se aplica no sólo a los electrones, sino también a otras partículas de espín medio-entero (fermiones)
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El principio de incertidumbre o de indeterminación de Heisenberg establece la imposibilidad a nivel subatómico de conocer a un mismo tiempo la posición y el momento o cantidad de movimiento (la velocidad) de una partículaobservó que si queremos localizar en el espacio un electrón es necesario hacer rebotar fotones en él. Sin embargo esto produce una alteración en su momento, de manera que lo que hace que podamos localizar el electrón dificulta la observación precisa del momento lineal de éste.
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Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, el físico E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J. Chadwick.
