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Experimento de Thomson
En 1897, Thomson estaba estudiando la naturaleza de los rayos catódicos en tubos con diferentes gases y descubrió la primera partícula subatómica, el electrón. Con esto consiguió explicar un fenómeno llamado: formación de iones, que consiste en que un átomo puede ganar y perder electrones. -
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Modelos atómicos
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Modelo atómico de Thomson
Thomson propuso el siguiente modelo (pudding de ciruelas):
El átomo es una esfera maciza con carga positiva en la que están incrustados los electrones en número suficiente como para que el conjunto sea eléctricamente neutro. -
Experimento de Rutherford
Su esperimento consistía en bombardear una lamina de oro con partículas de tipo alfa. Observó sorprendido que algunas de las partículas se desviaban y que incluso algunas salían rebotadas. -
Conclusiones de Rutherford
Gracias al experimento anterior llegó a las siguientes conclusiones:
- La carga positiva se encuentra en una zona pequeña del átomo llamado núcleo.
- Las partículas desviadas y rebotadas lo hacían porque pasaban cerca del núcleo o porque su trayectria les llevaba en esa dirección.
- Las partículas que no se desviaron fue porque pasaron a través de la corteza electrónica. -
Modelo atómico de Rutherford
Estableció el siguiente modelo:
El átomo consta de un núcleo, con carga positiva y que engloba la casi totalidad de la masa del átomo, alrededor del cual giran los electrones. -
Los espectros atómicos
La luz que emite el Sol se puede descomponer cuando atraviesa un prisma, lo que nos permite distinguir los colores que forman el espectro continuo.
Sin embargo, si hacemos pasar por el prisma la luz emitida por una muestra de sodio incandescente, estaremos hablando de un espectro discontinuo.
Se llama espectro atómico de emisión al conjunto de radiaciones electromagnéticas emitido por un átomo previamente excitado (gracias al calor, por ejemplo).
Esto fue lo que llevó a Bohr a idear su modelo. -
¿Qué descubrió Bohr?
Gracias a la explicación de los espectroa atómicos, postuló que:
- El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas estacionarias (ni absorven ni emiten energía).
- El electrón posee una determinada cantidad de energía, que es mayor cuanto más alejado esté del núcleo.
- Cuando un electrón pasa de una órbita con mayor energía a otra de menor, emite radiación electromagnética. -
Modelo atómico de Bohr
El modelo de Bohr explica que:
El átomo consta de un núcleo cargado positivamente alrededor del cual giran electrones en órbitas estacionarias. -
Introducción del modelo cuántico del átomo
El modelo de Bhor fue un avance muy importante pero no expicaba ciertos fenómenos, como las nuevas líneas que se iban encontrando en los espectros atómicos. Este hecho llevó a pensar que existían SUBNIVELES. -
Los subniveles energéticos
Cada nivel de energía puede tener subniveles, tantos como indique el número de nivel.
Los subniveles se denominan s,p,d,f.
De esta forma, el primer nivel tiene un único subnivel, el segundo nivel dos subniveles, el tercero tres...etc
Dentro de un mismo nivel de enrgía, la energía de los subniveles aumenta en el orden: s,p,d,f -
Obitales atómicos
El modelo actual del átomo explica que no es posible conocer la trayectoria del electrón, por eso se cambia el concepto de órbita por el de orbital.
Un orbital es la zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es superior al 90%. En él caben dos elctrones como mucho.
Existen cuatro tipos de orbitales: s, p, d y f.
Hay un orbital del tipo S, tres orbitales del tipo P, cinco del tipo D y siete del tipo F.
