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“La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”
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la materia formada por partículas indivisibles…; los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí
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2 volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas (ya sean átomos o moléculas).
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Mendeliev crea una clasificación de los elementos (químicos) en orden creciente de su masa atómica.
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Bequerel asumió que los electrones estaban cargados eléctricamente.
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que describió como un “pudín de pasas”, los electrones estaban inmersos en una “masa” cargada positivamente. Thompsom descubre el electrón.
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a parte positiva está en el núcleo y los electrones giran a su alrededor, en órbitas elípticas con un espacio vacío entre ellas. Es similar a un sistema solar en miniatura.
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dijo que los electrones también podían girar en órbitas elípticas más complejas.
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el átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro” las órbitas del modelo se cuantizan a cierta distancia del núcleo. El modelo resolvió varios problemas.
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Wolfgang Pauli formuló el principio de exclusión de los electrones de un átomo. 1926: Erwin Schrödinger propone el modelo más aceptado actualmente: describe los electrones por medio de la ecuación de Schrödinger, también describe los electrones por medio de una función de onda.
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Werner Heisenberg formuló el principio de incertidumbre (cuanto más conocimiento de una partícula, menos sabes cuánto tiempo tiene de energía.
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Wolfgang Pauli propuso el neutrino para explicar el espectro de los beta-elctrones en descomposición.
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Hideki Yukawa concluyó que las partículas llamadas mesones tenían una masa superior a 200 electrones.
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Murray Gell Mann postuló que los protones y los lectrones están compuestos de partículas más pequeñas llamadas “quarks”.
