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comienzo y desarrollo de la química experimental
A lo largo de los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzó muy lentamente. En los siglos XVI y XVII fue el comienzo y desarrollo de la química experimental, donde el científico inglés John Dalton propuso que la materia está formada por átomos a los cuales asignó una masa característica y que difieren de un elemento, y los representó como esferas macizas e indivisibles. -
propuesta de un modelo simple de cargas eléctricas negativas (electrones)
Mas adelante el físico ingles J.J. Thomson con la ayuda de la utilización de rayos catódicos, propuso un modelo simple de cargas eléctricas negativas (electrones) en el interior de una esfera positiva. -
en el átomo existe un núcleo con carga positiva y los electrones situados en una corteza girando a su alrededor
Rutherford planteó que en el átomo existe un núcleo con carga positiva y los electrones situados en una corteza girando a su alrededor.
Posteriormente en Alemania, con el aporte del científico max planck el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica, por medio de la cual se explico: que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino, que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones -
Electrones que se desplazan alrededor del nucleo
Es neils bohr, quien propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario, por lo tanto, el modelo planetario de bohr se puede resumir en 3 postulados:los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas.
Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía, los niveles mas inferiores son los menos energéticos.
Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía. -
bohr y la onda en el espectro de hidrógeno
Bohr también logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro hidrógeno, e introducir el concepto de cuantizacion energética es decir, que los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas.
El modelo atómico que propone bohr es uno en el cual los electrones giran alrededor del núcleo formando órbitas. -
schrodinger propone el modelo atómico actual
esta propuesta se apoya en las conclusiones de: bohr, de broglie, heisenberg . Este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica -
Louis de broglie
broglie demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad de partícula y onda, relaciona la longitud de onda y la masa de electrón mediante una ecuación -
átomos en la actualidad
El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y las partes del átomo son El núcleo del átomo es su parte central. Tiene carga positiva, y en él se concentra casi toda la masa del mismo. El núcleo está formado por protones y neutrones. Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, partículas de carga negativa y masa muy pequeña Los electrones se encuentran alrededor del núcleo, y ocupan la mayor parte del tamaño del átomo, en la llamada nube de electrones.
