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Planteada por Aristóteles quien creía que todo lo que rodea al ser humano esta creado en base a los 4 elementos: agua, aire, tierra y agua
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Demócrito y Leucipo plantearon que la materia esta constituida por partículas indivisibles, llamadas átomos
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Robert Boyle postula que los elementos están formados por cuerpos simples (átomos) que al mezclarse forman compuestos
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Lavoisier, químico francés considerado el padre de la química sostiene que "nada se crea en las operaciones del arte ni en la naturaleza y puede establecerse como principio que en toda operación hay una cantidad igual de materia antes y después de la operación ..."
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Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy.
Se definen los elementos y se le asigna nombre a 33 elementos teniendo en cuenta su propiedad mas importante, posteriormente le asignan nombres a los compuestos. -
John Dalton formuló la teoría atómica por primera vez y la utilizó para explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros, formulando la ley de las proporciones múltiples.
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Eugen Goldstein por medio de experimentos, observó el paso de ciertas partículas a las que llamó “rayos canales.” Hoy en día, son conocidos como protones.
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Thompson a través de un experimento con campos eléctricos y magnéticos, comprobó la existencia de los electrones llegando a la
conclusión que se trataba de partículas con carga negativa.
Así, propuso un nuevo modelo atómico en el cual se plantea que el átomo está formado por electrones incrustados en un
mar de cargas positivas. -
Moseley Basándose en los experimentos de dispersión de las partículas alfa por los núcleos de los átomos, dedujo que el número
de cargas unitarias del núcleo coincide con el número de orden
correspondiente a cada elemento en el sistema periódico, quedando ambos representados por una cantidad. A la que llamó número atómico. -
Niveles Bohr: Existen sólo en órbitas (niveles de energía) esféricas. Postuló una nueva teoría atómica de la materia y concluyó que los
electrones giran alrededor del núcleo siguiendo órbitas circulares bien definidas. -
Arnold Sommerfeld propuso una nueva versión del modelo atómico a partir del modelo propuesto por Bohr. Según Sommerfeld, cuando una partícula (electrón) con una energía dada se encuentra en una órbita, se mueve circularmente, pero también puede hacerlo con la misma energía y en perfecto equilibrio en una órbita elíptica. Esto sugiere que no solamente existían los niveles de energía, sino que además había una secuencia de valores intermedios a los que denominó subniveles de energía.
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Louis de Broglie comparó las propiedades del fotón y del electrón, planteó que el electrón se comporta unas veces como partícula y otras veces como onda.
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Erwin descubrió el movimiento de los electrones en los átomos mediante una ecuación matemática que combinaba la naturaleza la naturaleza de partícula del electrón, sus propiedades ondulatorias y las reacciones cuánticas en una relación de probabilidad. Este nuevo modelo considera que los electrones tienen un comportamiento tanto en Onda como en partícula y que un electrón no se mueve en órbitas como lo propone Bohr, sino en una zona de alta densidad electrónica llamada nube electrónica.
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Heisenverg sintetiza el modelo de Sommerfeld y Schrodinger y plantea, además, que es imposible determinar simultáneamente, con una
presión absoluta, la posición y velocidad de una partícula tan pequeña como el electrón. Propone así el principio de
incertidumbre. -
James Chadwick al bombardear el Berilio con partículas alfa, observó la emisión de partículas de masa aproximada a la del protón, pero sin carga eléctrica, porque no se desviaban en campos eléctricos, descubriendo así los neutrones.