La historia de la química timeline

el químico sueco Georg Brandt analizó un pigmento azul oscuro
encontrado en la mena del cobre descubriendo lo que posteriormente conoceríamos como cobalto.

El español Antonio de Ulloa publicó la descripción de un nuevo
metal, el platino.

Un discípulo de Stahl, Axel Fredrik Cronstedt, identificó en una
impureza del mineral del cobre otro nuevo metal, el níquel. A Cronstedt se le considera uno de los fundadores de la mineralogía moderna.

El químico inglés Henry Cavendish aisló el hidrógeno, al que llamó «aire inflamable».

La obra de Lavoisier Traité Élémentaire de Chimie (Tratado elemental de química ) fue el primer libro de texto de la química moderna, y presentaba un punto de vistaunificado de las nuevas teorías químicas, contenía una declaración clara de la ley de
conservación de la masa, y negaba la existencia del flogisto. Además presentaba una lista de elementos, o sustancias que no podían descomponerse, que incluía al oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno, el fósforo, el mercurio, el zinc y el azufre.

El científico inglés John Dalton propuso la ley de Dalton,
que relaciona las presiones parciales de los componentes de una
mezcla de gases. Pero la principal contribución de Dalton a la química fue una nueva teoría atómica en 1803, donde afirmaba que toda la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles
denominadas átomos.

Jöns Jacob Berzelius, se embarcó en un programa sistemático de mediciones cuantitativas precisas de las sustancias químicas, asegurándose de su pureza. A partir de las cuales en 1828 recopiló una tabla de pesos atómicos relativos, donde al oxígeno se le
asignaba el 100, y que incluía todos los elementos conocidos en la época.

Friedrich August Kekulé von Stradonitz fue su teoría
estructural para los compuestos orgánicos, resumida en
dos artículos publicados en 1857 y 1858 y desarrollada
en gran detalle en su popular obra Lehrbuch der
organischen Chemie (Manual de química orgánica), cuyo
primer tomo apareció en 1859 y terminó teniendo
cuatro volúmenes.

Jacobus Henricus van 't Hoff y Joseph Achille Le
Bel trabajando independientemente desarrollaron un modelo
de enlace químico que explicaba los experimentos de quiralidad de
Pasteur y proporcionaba una causa física para la actividad óptica de
los compuestos quirales. La publicación de van 't Hoff Voorstel tot
Uitbreiding der Tegenwoordige in de Scheikun .

Joseph John Thomson descubrió
el electrón, usando un tubo de rayos catódicos. En
1898 Wilhelm Wien demostró que los rayos
canales (una corriente de iones positivos) podían
desviarse por los campos magnéticos, y que la
desviación era proporcional a su relación masa
carga. Este descubrimiento además de ayudar a
conocer la estructura del núcleo de los átomos,
sería la base para desarrollar la técnica de análisis
químico denominada espectrometría de masas.

Marie Curie fue franco-polaca de científica famosa por su
investigación pionera en el campo de la radioactividad. Marie Curie empezó a estudiar el uranio a finales de 1897 y teorizó, según un artículo suyo de 1904: «que la emisión de rayos de los compuestos de uranio es una propiedad del propio metal, que es una propiedad
atómica del elemento uranio independiente de su estado
químico o físico.»

Ernest Rutherford desarrolló su propio modelo atómico,
según el cual el átomo estaba constituido por un núcleo
central positivo relativamente grande con electrones girando
a su alrededor como en un sistema planetario, aunque la
mayor parte del átomo estaba vacía (la mayoría de
las partículas α no encontraban nada con qué chocar).
Rutherford fue galardonado con el Premio Nobel de química
en 1908 por sus estudios sobre la radioatividad y la
estructura del átomo.