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50,000 BCE
El fuego
El primer proceso químico que los humanos logramos controlar fue el fuego. No solo proporcionaba calor y luz para alumbrarse, servía de protección contra los animales salvajes y después para despejar los bosques para cazar o cultivar -
2800 BCE
Uso de liquidos quimicos naturales
Las sociedades antiguas usaban un reducido número de transformaciones químicas naturales como las fermentaciones del vino, la cerveza o la leche. También conocían la transformación del alcohol en vinagre, que usaban como conservante y condimento. Las pieles se curtían y blanqueaban sumergiéndolas en orina añeja -
1800 BCE
Los primeros metales y sus usos
Los primero metales fueron el oro , la plata, bronce al principio los metales se usaban por separado o mezclados tal como se encontraban. Al mezclarse el cobre con estaño o arsénico intencionadamente se consiguieron metales de mejores cualidades, las aleaciones denominadas bronces .Y así surgió la Edad del Bronce, fabricando objetos metálicos Como herramientas y armas fabricadas con un metal más duro y resistente permitió el desarrollo de la agricultura y los grandes ejércitos. -
420 BCE
Materia Elemental
En la Grecia Clásica Empédocles afirmó que toda la materia estaba formada por cuatro sustancias elementales: tierra, fuego, aire y agua -
380 BCE
El inicio del átomo
El atomismo griego se inició con los filósofos Leucipo de Mileto y su discípulo Demócrito ., que propusieron que la materia estaba compuesta por diminutas partículas indivisibles e indestructibles, denominadas por ello átomos (del griego ἄτομος «sin partes», «que no se dividen»). -
El cobalto
Alrededor de 1735 el químico sueco Georg Brandt analizó un pigmento azul oscuro encontrado en la mena del cobre descubriendo lo que posteriormente conoceríamos como cobalto. -
EL platino
En 1748 el español Antonio de Ulloa publicó la descripción de un nuevo metal, el platino. -
El níquel
En 1751 un discípulo de Stahl, Axel Fredrik Cronstedt, identificó en una impureza del mineral del cobre otro nuevo metal, el níquel. A Cronstedt se le considera uno de los fundadores de la mineralogía moderna. -
Aire Invariable
En 1754 el escocés Joseph Black aisló el dióxido de carbono, al que llamó «aire invariable. -
Aire Infamable
En 1766 el químico inglés Henry Cavendish aisló el hidrógeno, al que llamó aire inflamable -
Tratado Elemental
Fue el primer libro de texto de la química moderna escrito por Lavoisier , y presentaba un punto de vista de las nuevas teorías químicas, tenía una declaración clara de la ley de conservación de la masa. Presentaba una lista de elementos, o sustancias que no podían descomponerse, como al oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno, el fósforo, el mercurio, el zinc y el azufre. Sin embargo, en su lista también se incluía la luz y el calórico, que él creía que eran sustancias materiales. -
Dalton
El científico inglés John Dalton propuso la ley de Dalton, que relaciona las presiones parciales de los componentes de una mezcla de gases. Pero la principal contribución de Dalton a la química fue una nueva teoría atómica ,donde afirmaba que toda la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles denominadas átomos. -
Gay-Lussac
Su mayor logro fue que a partir de experimentos propios y de otros dedujo que los gases a volumen fijo mantienen constante la relación entre su presión y la temperatura. Y que los volúmenes de los posibles productos de una reacción entre gases además están en proporción sencilla con los volúmenes de los reactivos. -
Avogadro
Razonó que los gases corrientes no estaban formados por átomos solitarios sino por moléculas que contenían dos o más átomos (que era el origen de los distintos pesos atómicos registrados). Fue capaz de resolver el problema con el que se habían topado Dalton y otros cuando Gay-Lussac reportó que por encima del los 100 °C el volumen del vapor agua era dos veces el volumen del oxígeno usado para formarla. Según Avogadro la molécula de oxígeno se dividía en dos átomos para formar el agua. -
Jöns Jacob Berzelius
Se embarcó en un programa sistemático de mediciones cuantitativas precisas de las sustancias químicas, asegurándose de su pureza. A partir de las cuales recopiló una tabla de pesos atómicos relativos, donde al oxígeno se le asignaba el 100, y que incluía todos los elementos conocidos en la época. Este trabajo proporcionó pruebas a favor de la teoría atómica de Dalton: Se acredita a Berzelius el descubrimiento de los elementos silicio, selenio, torio y cerio. -
Friedrich August Kekulé von Stradonitz
Su teoría estructural para los compuestos orgánicos, resumida en dos artículos publicados desarrollada en gran detalle en su popular obra Lehrbuch der organischen Chemie (Manual de química orgánica), cuyo primer tomo apareció en 1859 y terminó teniendo cuatro volúmenes. Kekulé explicó sobre los átomos de carbono -
Dmitri Ivanovich Mendeléyev
Desarrolló la primera tabla periódica de los elementos moderna. El químico ruso Mendeléyev intuyó que había algún tipo de orden entre los elementos y pasó más de treinta años recolectando datos y dando forma al concepto, inicialmente con la intención de aclarar el desorden para sus alumnos. Mendeléyev acomodó los 66 elementos -
Jacobus Henricus van 't Hoff y Joseph Achille Le Bel
Jacobus Henricus van 't Hoff y Joseph Achille Le Bel trabajando independientemente desarrollaron un modelo de enlace químico que explicaba los experimentos de quiralidad de Pasteur y proporcionaba una causa física para la actividad óptica de los compuestos quirales. La publicación de van 't Hoff Voorstel tot Uitbreiding der Tegenwoordige in de Scheikun . -
J. Willard Gibbs
Fue fundamental ya que transformó la química física en una ciencia deductiva rigurosa gracias a que durante el periodo de 1876 a 1878, trabajó en los principios de la termodinámica, aplicándolos a los complejos procesos implicados en las reacciones químicas. Definió el concepto de potencial químico, o la tendencia de que una reacción química se produzca. Formuló el concepto de equilibrio termo dinámico en términos de energía y entropía, y los relacionó con el movimiento de las partículas -
John Thompson
En 1897, Joseph John Thomson descubrió el electrón, usando un tubo de rayos catódicos. -
Wilhelm Wien
Demostró que los rayos canales (una corriente de iones positivos) podían desviarse por los campos magnéticos, y que la desviación era proporcional a su relación masa carga. Este descubrimiento además de ayudar a conocer la estructura del núcleo de los átomos, sería la base para desarrollar la técnica de análisis químico denominada espectrometría de masas. -
Marie Curie
Fue famosa por su investigación en el campo de la radioactividad. Marie Curie empezó a estudiar el uranio y teorizó, según un artículo suyo de 1904 que la emisión de rayos de los compuestos de uranio es una propiedad del propio metal, que es una propiedad atómica del elemento uranio independiente de su estado químico o físico. . Y en 1903 ganó el Premio Nobel de física por el descubrimiento de elementos radioactivos , Y en 1911 gano el Premio Nobel de Química por sus investigaciones del radio -
Rutherford
Ernest Rutherford desarrolló su propio modelo atómico, según el cual el átomo estaba constituido por un núcleo central positivo relativamente grande con electrones girando a su alrededor como en un sistema planetario, aunque la mayor parte del átomo estaba vacía (la mayoría de las partículas α no encontraban nada con qué chocar). -
Bohr
Propuso su modelo donde los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo en niveles cuantizados, es decir, solo determinados radios estaban permitidos. Las órbitas intermedias no existen y los electrones emiten o absorben energía para pasar a órbitas más bajas o altas, respectivamente. Como los electrones solo se encuentran en determinadas órbitas características de cada átomo, la magnitud de los saltos de energía que dan al ser excitados son únicos para cada elemento. -
Mecánica Cuántica
En la década de 1920 se establecerán los fundamentos de la mecánica cuántica, que será decisiva para la desvelar la naturaleza y el comportamiento de las partículas subatómicas
