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Priestley descubre el oxígeno y Lavoisier comprende su naturaleza e importancia.
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Proust enuncia la ley de proporciones constantes que establece que “En un compuesto dado, los elementos constituyentes se combinan siempre en las mismas proporciones ponderables, prescindiendo del origen y del modo de preparación de los compuestos”
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Alessandro Volta inventa la pila eléctrica
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Dalton enuncia la ley de proporciones múltiples que establece "Si dos elementos forman más de un compuesto, los diferentes pesos de uno de ellos, que se combinan con el mismo peso del otro, están en una razón de números enteros y pequeños."
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Sir Humphry Davy descubre el sodio, potasio, calcio, estroncio, bario y magnesio usando la pila de Volta
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Gay-Lussac descubre la ley de los volúmenes de combinación que establece que al reaccionar dos gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, se combinan según proporciones volumétricas simples.
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Dalton propone que la materia está formada por átomos y que los elementos son un conjunto de átomos idénticos con idénticas características.
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Avogadro enuncia su hipótesis de que “bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de partículas”
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Avogadro descubre que los átomos se combinana formando moléculas y propone que dos volúmenes iguales de gases bajo la misma temperatura y presión tienen el mismo número de moléculas.
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Crookes inventa el tubo de rayos catódicos que jugaría un papel fundamental en el descubrimiento del electrón y otros descubrimientos atómicos.
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Berzelius define los compuestos isómeros como aquellos que tienen la misma composición y la misma capacidad de saturación, pero diferentes propiedades.
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Woehler sintetiza urea a partir de materiales inorgánicos demostrando así que el ámbito de lo orgánico no era un ámbito aparte de lo inorgánico.
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Faraday establece las leyes de la electrólisis:
1. El peso de una sustancia que se deposita en un electrodo por el paso de una determinada cantidad de electricidad es siempre el mismo2. Los pesos de las distintas sustancias que se depositan, desprenden o disuelven en un electrodo por la misma cantidad de electricidad, son proporcionales a los respectivos pesos equivalentes de esas sustancias. -
Kekulé sueña con una estructura en forma de serpiente y explica así como los átomos de carbono pueden unirse al mismo tiempo con hasta 4 otros átomos. Revoluciona con ello el estudio de la estructura química que haste entonces se entendían en forma lineal.
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Kirchhoff y Bunsen demuestran que cada elemento absorbe y emite luz en longitudes de onda específicas y que producen por lo tanto un espectro que les es específico y que sirve para identificarlos.
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Edward Frankland enuncia teoría de la valencia: "Independientemente de los caracteres propios de los átomos que se unen, el poder de combinación del elemento que atrae, se satisface siempre con el mismo número de átomos”
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Cannizzaro establece que se puede determinar el peso atómico de los elementos utilizando la hipótesis de avogadro y calculando la densidad del elemento.
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Mendeleev pubica su primera tabla periódica de elementos.
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Röntgen descubre los Rayos X que encuentran inmediata aplicación práctica en la medicina.
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Los esposos Curie logran aislar varios materiales radiactivos y describir las características de la radiactividad.
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Becquerel descubre casualmente la radiactividad natural al estudiar la fosforescencia de las sales de Uranio.
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JJ Thomson descubre partículas emitidas por los rayos catódicos que son muchísimo más pequeñas que el átomo y con carga negativa.
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Para explicar la radiación del cuerpo negro Max Planck propone que la energía electromagnética solo puede ser emitida en forma de cuantos, como múltiplo de una unidad elemental. Con ello da el paso inicial hacia la mecánica cuántica.
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Millikan realiza experimento que le permite determinar la carga del electrón.
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Rutherford descubre el núcleo atómico mediante el bombardeo de átomos con partículas alfa.
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Bohr propone su modelo atómico en el que los electrones se mueven en órbiras específicas alrededor del núcleo. Las propiedades químicas de un elemento dependen sobretodo de la cantidad de electrones en las órbitas exteriores. Desde aquí se explica también cómo son posibles los enlaces químicos.
