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- El primer término“equilibrio” demostró ser crucial en los razonamientos que condujeron a la ley de la palanca.
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Principio de los trabajos virtuales, mediante el cual los problemas dinámicos podrían reconvertirse en situaciones estáticas.
**Escribiendo las ecuaciones como
un balance nulo de fuerzas, Si
Fi – ma = 0 (con Fi = fuerza i-ésima aplicada, m = masa y a = aceleración) -
- La depuración de los restos de alquimismo progresó.
- Propone un sistema de lógico de nomenclatura.
- Demuestra experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas.
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- Presencia de cristales de carbonato sódico por reacción de desplazamiento entre cloruro de sodio y carbonato cálcico. *Gran cantidad de sal revierte el sentido de la reacción.
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Realizó una campaña en Egipto en la cual tuvo
el buen juicio de incluir a Berthollet, cuyas facultades de
observación darían con una de las ideas claves de la química. -
Basaron argumentos sobre la velocidad de reacción en una analogía con la teoría de colisiones de los gases, a la vez que conjeturaban la validez universal para cualquier tipo de reacción de la condición de
equilibrio representada por el cociente de ambos coeficientes
de afinidad, k/k’. -
- La verosimilitud de la hipótesis corpuscular recibió un inesperado y poderoso respaldo, gracias a la obra del inglés
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Las sustancias químicas dependía de la presión, la temperatura o
estado de agregación. Tal acción podía estimarse multiplicando Q*A y a esto se le denominó “masa química”. -
Utilizó la denominación de “energía” para la vis viva de Leibniz.
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- Introdujo la expresión “energía potencial”.
- Lord Kelvin la de “energía cinética”,
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- Descubrimiento de la ley de inducción electromagnética.
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*** Establece las leyes de la electrolisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica.
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*** Define velocidad de reacción química y ritmo de descomposición de reactivos para formar productos.
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** Crean la ley de Acción de masas
**Relación entre la constante de equilibrio y el cociente de las concentraciones elevadas a sus coeficientes estequiométricos,
**Principios de la ley del equilibrio químico -
- Vinculación específica de las afinidades y masa con el curso real de una reacción química
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Introdujo el concepto de potencial en la termodinámica
química, simbolizado por μ. -
** Proporcionó la expresión funcional correcta para la constante de equilibrio con su dependencia de la energía y la temperatura,
Keq = exp{–DG/RT}. -
- Acuñó la expresión “conservación de la energía”en referencia a los estudios previos de Hermann von Helmholtz.
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- Noción de afinidad química
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Hermann von Helmholtz realizò estudios con respecto a la conservación de esta magnitud.
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El “Principio de Le Châtelier”, establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
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** El químico-físico acuñó el nombre actual de “potencial químico”
