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desarrollan la teoría filosófica atomista. -
En “Traité élémentaire élémentaire de chimie”, clarifica el concepto de elemento. -
publica “A New Sistem of Chemical Philosophy” donde propone su Teoría Atómico-Molecular. -
relaciona mol y Número de Avogadro y determina el valor del mismo. -
propone la relación entre la materia (átomos) y la carga eléctrica (electrones). -
construye una bomba de vacío con la que consigue fabricar mejores tubos de descarga de gases. -
demuestra que la luz de los tubos de descarga de gases se curva bajo la influencia de un imán lo que sugiere que existe algún tipo de conexión. -
descubren los metales alcalinos rubidio y cesio con la ayuda de un espectroscopio inventado de ellos. -
propone el nombre de electron para la unidad de carga de un ion de hidrógeno. -
descubre que cuando se aplica una corriente eléctrica en un tubo de descarga de gases, surgía una luz a la que llamó rayos catódicos. -
descubre que los rayos catódicos:
-Se propagan en línea recta desde el cátodo al ánodo.
- Producen fluorescencia en las paredes del tubo.
- Golpean objetos que se ponen en su camino.
-Son desviados por campos eléctricos y magnéticos. -
propone ecuación semiempírica que permite calcular la longitud de longitud de onda (λ) de las líneas del espectro del átomo de hidrógeno. -
mide la velocidad de los rayos catódicos y descubre que es mucho menor que la de la luz. -
investigador construye la de cámara de niebla la cual fue aprovechado para visualizar y estudiar partículas atómicas. -
observa dicha luminiscencia es provocada una radiación misteriosa y penetrante que surge del electrodo positivo y que es capaz de velar placas fotográficas: radiación X. -
descubre los “rayonnements rayonnements” estudiando la posibilidad de que la luz solar fuera responsable de que cristales de sustancias que contenían uranio emitiesen rayos penetrantes como los rayos descubiertos por Röntgen. -
descubre el fenómeno llamado efecto Zeeman. -
explica el efecto Zeeman asumiendo que la luz se produce por el movimiento de partículas cargadas en el átomo. -
mide y obtiene el valor 1,759·1011 C/kg. Llega a la conclusión de que los electrones constituyen todos los elementos fundamentales de la materia ordinaria. -
descubren los elementos radiactivos polonio y radio al observar que pechblenda y chalcolita, minerales de uranio. -
SODDY descubren que el uranio emite diferentes de radiaciones:
-Radiación α con (25 µm Al).
-Radiación β con (5 mm Al). -
rechaza la idea clásica para explicar la radiación de la energía y propone la hipótesis cuántica hipótesis cuántica. -
introduce por primera vez en la historia el término mol, pero lo define como “el peso molecular de una sustancia expresado en gramos”. -
publica su concepto de átomo: un conjunto de lo que llama dinamidas, pequeñas y separadas amplios espacios; que tienen masa y que imagina como dipolos eléctricos conectados. -
propone su modelo saturniano del átomo, este modelo fue rechazado por Thomson al demostrar que era inestable. -
investiga rigurosamente el modelo de Nagaoka. Publica “On the Structure of the Atom” donde propone el modelo atómico del “budín de pasas”. -
explica el efecto fotoeléctrico descubierto por H. Hertz. Propone que la energía de la radiación incidente está constituida por cuantos de magnitud h·ν a los que llama fotones. -
realizan un experimento sobre dispersión. La explicación de este experimento llevará a Rutherford a proponer la existencia del núcleo atómico. -
mejora el método de Thomson para medir la carga del electrón empleando gotas de gotas de aceite. -
propone su modelo nuclear en el que el átomo está:
- casi todo vacío.
- con un pequeño núcleo que tiene.
- toda la carga positiva y casi toda la masa.
- rodeado por electrones que giran a su alrededor en órbitas circulares. -
galardonada de nuevo con el Premio Nobel, esta vez de Química, por el aislamiento del radio, su estudio y el de sus compuestos.