Grandes Científicos en el conocimiento de la Teoría Atómica

Demócrito y Leucipo (Teoría Atomística)

460 BCE

Filósofos griegos que postularon que toda la materia está constituida por partículas indivisibles, llamadas átomos, sin nada entre ellas, excepto espacio vacío.

Robert Boyle (Definición de Elemento)

460 BCE

Químico inglés quién postuló que los elementos están formados por cuerpos simples(átomos), que no están hechos de otros cuerpos y cuando se mezclan forman compuestos.

Aristóteles (Teoría de los 4 elementos)

384 BCE

Filósofo griego que creía que todas las cosas que nos rodean están hechas de cuatro elementos: agua, aire, tierra y fuego.

Ernesto Stahl (Teoría del Flogisto)

18

Médico Iatroquímico al servicio del Rey de Prusia, suponía que todas las sustancias combustibles y los metales, contenían un principio inflamable, el “flogisto”, el cual se desprende durante los procesos de calcinación y combustión, pasando de unos cuerpos a otros.

Otto Von Guericke (Invención de la bomba de vacío)

1690

Inventó la bomba de vacío.

Cavendish (Descubrimi ento del Hidrógeno y obtención del agua.)

1766

Químico inglés, aisló y caracterizó el aire inflamable, hoy conocido como Hidrógeno y realizó la obtención del agua.

Scheele J. Priestley (Descubrimiento del Oxígeno)

1774

Scheele, farmacéutico sueco y Priestley, químico inglés, descubrieron el Oxígeno, al cual le dio el nombre de aire desflogisticado.

Lavoisier (Ley de Conservación de la Masa)

1785

Químico francés, considerado el Padre de la Química, formuló que “Nada se crea en las operaciones del arte ni en la naturaleza y puede establecerse como principio que en toda operación hay una cantidad igual de materia antes y después de la operación…Sobre este principio se funda todo el arte de hacer experimentos en química”.

Luigi Galvani (Descubrimiento de la electricidad animal)

1786

Observó cómo se contraían los músculos de una rana muerta
y colgada cuando entraba en contacto con dos metales diferentes.

Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy (Método de Nomenclatura Química)

1787

Definieron los elementos como las sustancias más simples que no se pueden descomponer. Le asignaron nombre a 33 elementos, teniendo en cuenta la propiedad más importante de cada uno.; luego asignaron nombres a los compuestos a partir de los nombres de los elementos.

Anthony Van Lavoisier (Definición de Elemento)

1789

Químico francés, considerado el Padre de la Química, concibe los elementos como aquellas sustancias. Explicó el proceso de combustión y refutó la teoría del flogisto.

Nicholson y Carlislie (Electrólisis)

1800

Descomposición de una sustancia por medio de la electricidad.

Alessandro Volta (Italiano) (Primera bacteria)

1800

Desarrolló la primera batería, generando corriente eléctrica a partir de una reacción química, utilizando dos monedas de diferentes metales.

Humphrey Davy (Descubrimiento de seis elementos químicos)

1800

Utilizando la electrólisis, descubrió los elementos: sodio, potasio, magnesio, calcio, bario y estroncio.

Jhon Dalton (Ley de las proporciones múltiples)

1803

Formuló su teoría atómica y la utilizó para explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros, formulando la Ley de las proporciones múltiples.

Jhon Dalton (Teoría Atómica Moderna)

1808

Tuvo en cuenta la teoría atomística de los griegos. Postuló su teoría atómica:
1. Toda la materia está constituida por átomos que son pequeñas partículas de un elemento que no pueden crearse ni destruirse.
2. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en los átomos de otro elemento.
En las reacciones químicas las sustancias originales se separan en átomos, que se recombinan para formar diferentes sustancias.

Joseph Gay- Lussac (Proporción atómica del agua)

1808

Midió los volúmenes del gas Hidrógeno y del gas.
Oxígeno que se combinaban para formar vapor de agua, encontrando que 2 Litros de Hidrógeno se combinaban con 1 Litro de Oxígeno, lo cual implicaba que la molécula de agua estaba formada por 2 átomos de Hidrógeno y 1átomo de Oxígeno, su fórmula molecular es H2O.

Amadeo Avogadro (Hipótesis de Avogadro)

1811

Propuso dos explicaciones a los resultados obtenidos por Gay-Lussac:
1. Tanto el Hidrógeno como el Oxígeno, se componen de una molécula formada por dos átomos. Son las moléculas, no los átomos los que se dividen y los átomos separados se recombinan para formar moléculas de vapor de agua.
2. Volúmenes iguales de un gas contienen el mismo número de partículas, bajo condiciones idénticas.

J.J. Berzelius (Simbología química)

1814

Estableció masas atómicas relativas teniendo en cuenta calores específicos de las sustancias y propuso los símbolos de dos letras para los elementos químicos.

P. dulong y A. Petit (Masas atómicas)

1819

Establecieron masas atómicas a partir del calor específico de las sustancias.

Michael Faraday (Leyes de la Electrólisis)

1830

Realizó diversos experimentos sobre electrólisis y formuló las leyes de la electrólisis y sentó las bases de la teoría moderna de la electricidad.

Michael Faraday (Tubos de descarga)

1838

Hizo pasar una corriente a través de un tubo de vidrio con aire enrarecido, vio un arco de luz extraña que salía del cátodo hacia el ánodo. Faraday descubrió un espacio oscuro justo en frente del cátodo.

Joseph Gay- Lussac (Rayos Catódicos)

1838

Inspirado en los trabajos de Faraday, agregó dos electrodos al Tubo de Geissler, observó unas radiaciones emitidas desde el terminal negativo o cátodo, razón por la cual se llamaron Rayos Catódicos.

Heinrich Geissler (Tubo de Geissler)

1857

Tubos similares a los signos de Neón de hoy. No produce rayos catódicos. Hay mucho aire en el tubo. El resplandor se produce cuando los electrones golpean los átomos de gas, los electrones del gas se desplazan a niveles de energía más altos, liberando la energía en forma de luz, este fenómeno se denomina fluorescencia.

Robert Bunsen y Gustav Kirchoff (Espectro de los elementos)

1859

Demostraron que cada elemento tiene un espectro característico

Pierre Jansen (el Helio)

1868

Este astrónomo observó una línea nueva en el espectro solar, la cual atribuyó a un nuevo elemento. La mayoría de los científicos no le creyeron. Sir Joseph Lockyer (inglés) dio al elemento el nombre de helio.

Johann Hittorf (Descubrimiento de los rayos catódicos)

1869

Utilizando una bomba de vacío que contenía en sus extremos electrodos, cátodo y ánodo y aplicando un voltaje, observó unos rayos que provenían del cátodo.

Dimitri Mendeleev (Tabla periódica)

1869

Publicó un libro de texto que incluía su Tabla Periódica.
Predijo las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto dejando en su tabla los espacios para ellos.

George Johnstone Stoney (Posibilidad de existencia del electrón)

1874

Postula la existencia del electrón.

Crookes (Tubo de Vacío)

1875

Es un tubo de vidrio en el cual se hace vacío mediante una bomba. En su extremo izquierdo hay un electrodo (Cátodo) unido a un potencial negativo, en el extremo opuesto hay un electrodo (Ánodo) unido a un potencial positivo. Cuando la diferencia de potencial es suficientemente alta se percibe una fluorescencia.
Crookes descubrió que mientras bombeaba más aire de los tubos, el espacio oscuro de Faraday se extendió por el tubo desde el cátodo al ánodo.

Eugen Goldstein(Denominación de Rayos Catódicos)

1876

Por su procedencia del cátodo, los denominó Rayos Catódicos.

J.J. Balmer (Longitudes de onda)

1885

Desarrolló una ecuación matemática sencilla para calcular las longitudes de onda de las líneas del espectro del hidrógeno.

Eugen Goldstein(Descubrimiento de los protones)

1886

Observó rayos canales “protones” en un tubo de Crookes modificado.

Whilhelm Conrad Roentgen (Descubrimiento de los Rayos X)

1895

Al colocar un objeto metálico en la trayectoria de los rayos catódicos, observó, que un papel impregnado con reactivo fosforescente, que se encontraba fuera del tubo, brillaba misteriosamente, los llamó Rayos X. Roentgen entregó un informe de u descubrimiento con una radiografía de la mano de su esposa. La radiografía es de gran utilidad en la medicina.

Henri Becquerel (Descubrimiento de la Radiactividad)

1896

Estudiaba algunas sustancias que emiten luz después de exponerlas a la luz solar, fenómeno de fosforescencia. Decidió investigar si estas sustancias también emitían rayos como los X. Debido al clima lluvioso, dejó en un cajón durante varios días, la sustancia de uranio con la que trabajaba y unas placas fotográficas envueltas en papel negro, días después se sorprendió de ver la imagen del material de uranio en las placas fotográficas sin haber sido expuestos a la luz solar.

J.J. Thompson (Descubrimiento del electrón)

1897

Usó un tubo de vacío, al cual le colocó después del ánodo, una zona donde se pueden insertar campos eléctricos y magnéticos perpendiculares a la radiación, con el fin de comprobar su carga eléctrica. Así comprobó que los Rayos Catódicos tenían carga negativa y estableció su relación carga/masa= 1,7588 x 1011C/Kg

Marie Curie y su esposo Pierre Curie (polonio y el radio)

1898

Descubrieron el polonio y el radio, aislándolos de la pechblenda (un mineral de uranio) mediante procesos químicos.

Max Planck (Teoría cuántica)

1900

Explica que un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas cuantos o fotones.

Ernest Rutherford (Tipos de emisiones radioactivas)

1900

Rutherford mediante sus experimentos clasificó las emisiones radiactivas en:
• Rayos Alfa: consisten en iones del elemento Helio, He2+ (partículas alfa), se mueven a la décima parte de la velocidad de la luz y no poseen electrones.
Su grado de penetración es limitado, se pueden detener con una hoja de papel o con la ropa.
• Rayos Beta: son haces de electrones emitidos a grandes velocidades, cercanas a las de la luz. Tienen mayor energía cinética que los electrones de los rayos catódicos.

Marie Curie, Becquerel y Pierre Curie.(Definición de Radiactividad)

1903

Junto con Becquerel y su esposo Pierre Curie, recibieron el Premio Nobel de Física,
por el descubrimiento de la radiactividad y de los elementos polonio, radio y radón. Marie Curie definió la radiactividad como la emisión espontánea de partículas por parte de los núcleos de una
sustancia radioactiva.

J. J. Thompson(Modelo atómico “budín de pasas”)

1904

Propuso un modelo en el cual plantea que el átomo está formado por electrones incrustados en un mar de cargas positivas.

Philip Leonard(Propiedades de los Rayos Catódicos)

1905

Contribuyó a la Teoría de rayos catódicos y definió sus propiedades. Estos rayos se producen porque tocan la cubierta o gas residual de tubo, emitiendo una luz, viajan en línea recta y pueden ser desviados por campos
Magnéticos o eléctricos y son idénticos sin importar el material del cual esté hecho el cátodo.

Albert Einstein (Efecto fotoeléctrico)

1905

Concilió las dos hipótesis consideradas incompatibles:
• La ondulatoria que plantea que la radiación luminosa es solo una perturbación que se desplaza en el espacio.
• La corpuscular, la cual plantea que la luz está formada por corpúsculos materiales, capaces de interaccionar con la materia.
Einstein concluyó que la luz y por consiguiente las ondas electromagnéticas, se comportan como corpúsculo y como onda, por estar formadas por partículas sin masa y sin carga llamadas fotones.

Robert Millikan (Determinación del valor de la carga del electrón)

1909

Le dio el nombre de electrones a las partículas que formaban los Rayos Catódicos. Observó el movimiento de pequeñas gotas de aceite de alto grado para reloj, en un aparato cargado eléctricamente, con un fuente de Rayos X, después de varias mediciones, definió la carga del electrón igual a 1,602 x 10-19coulomb.

Ernest Rutherford (Átomo Nuclear)

1909

Utilizó partículas alfa emitidas por una sustancia radioactiva (radio o polonio) colocados dentro de una caja de concreto, de manera que sólo podían salir por
un pequeño oricio para bombardear láminas delgadas de oro, platino y cobre. Colocó alrededor de la placa metálica una pantalla fluorescente para detectar las partículas alfa después de haber interactuado con la placa metálica. Observó que la mayoría de partículas alfa pasaban en línea recta, algunas se desviaban en pequeños ángulos.

Joseph John Thompson(Rayos Canales o positivos.)

1910

Estudió las propiedades de los rayos canales, que se producen en el ánodo de los tubos de descarga y se dirigen hacia el cátodo a gran velocidad. Se ven afectados por campos eléctricos y magnéticos interpuestos en su trayectoria, demostrando que están constituidos por partículas con masa y con carga positiva.

J. J. Thompson (Isótopos no radiactivos)

1912

Separó los isótopos no radiactivos neón-20 y neón- 22

Niels Böhr (Niveles de energía)

1913

Empleó la fórmula de Balmer para demostrar que los electrones de los átomos de hidrógeno existen sólo en órbitas (niveles de energía) esféricas.

Henry Moseley(Descubrimiento del Número Atómico)

1913

Basándose en los experimentos de dispersión de las partículas alfa por
los núcleos de los átomos, dedujo que el número de cargas unitarias del núcleo coincide con el número de orden correspondiente a cada elemento en el
sistema periódico, quedando ambos representados por una cantidad a la que llamó
Número Atómico.

Ernest Ruthrerfod (Descubrimiento de los protones)

1920

Identificó los protones bombardeando Nitrógeno con partículas alfa provenientes de núcleos de Helio.

Louis De Broglie (Teoría de la Dualidad de la Materia)

1924

En un estudio especulativo comparó las propiedades del fotón y del electrón, planteó que el electrón se comporta unas veces como partícula y otras veces como onda.

Wolfang Pauli (Principio de Exclusión)

1925

En cada orbital solo pueden ir dos electrones con spin contrario.

Erwin Schrödinger (Ecuación de onda)

1926

Describió el movimiento de los electrones en los átomos mediante una ecuación matemática que combinaba la naturaleza de partícula de un electrón, sus propiedades
ondulatorias y las restricciones cuánticas en una relación de
probabilidad.

Werner Heisenberg (Principio de incertidumbre)

1927

No es posible conocer la trayectoria de un electrón, es decir, su posición exacta y su momento.

Frederick Hund (Regla de Hund)

1927

Dice que los electrones en los subniveles presentan desapareamiento máximo, y los electrones no apareados tienen el mismo espín.

Clinton Davinson, Lester Germer, George Thompson (Validación Experimental de la teoría Dual de la Materia)

1927

Determinaron el valor de la longitud de onda de Broglie, según las predicciones dadas en su teoría de la dualidad de la materia, la cual concibe al electrón (onda – partícula).

Harold Urey (Descubrimiento del Deuterio)

1934

Descubrió el isótopo hidrógeno pesado o deuterio.

Albert Crewe (Fotografía del átomo de torio)

1970

Mediante un microscopio electrónico fotografió átomos individuales de torio.

Samuel Hurst (Identificación de átomos individuales)

1979

Utilizó una técnica basada en láser para detectar e identificar átomos individuales de todos los elementos menos cuatro.

Gerd Binning (Grafito)

1985

Elaboró un mapa de la superficie del grafito con un microscopio de fuerza atómica (AFM) hecho a partir de un microscopio de barrido de efecto túnel (STM).

James Chadwick (Descubrimiento del Neutrón)

19,932

Al bombardear Berilio con partículas alfa, observó la emisión de unas partículas de masa aproximada a la del protón, pero sin carga eléctrica, porque no se desviaban en
campos eléctricos.