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JOHN DALTON
POSTULADOS:
- La materia está formada por partículas pequeñas e indivisibles (átomos).
- Los átomos de un mismo elemento químico son iguales.
- Los átomos de un elemento químico son diferentes.
- Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar para formar compuestos químicos.
- Los átomos nunca se crean ni se destruyen, solo se recombinan. -
JOHN DALTON
MODELO ATÓMICO:
La teoría atómica supuso un gran estímulo para el progreso de la química. Su éxito se basaba en que podía interpretar las leyes ponderales y predecir nuevos hechos capaces de ser comprobados experimentalmente.
La idea de Dalton sobre el átomo le llevó a cometer ciertos errores:
- Se comprobó que los átomos sí son divisibles.
- No se conocía la existencia de los isótopos.
- Llamó "átomos de compuestos" a la partícula más pequeña que repesenta un compuesto. -
JOSEPH JOHN THOMSON
Demostró que las partículas con carga eléctrica negativa formaban parte de todo tipo de átomos. Descubrió el electrón, responsable de los fenómenos eléctricos.
Recibió el Premio Nobel por el nuevo modelo del átomo:
- Los átomos se comportan como pequeñas masas esféricas con carga positiva, donde se encuentran los electrones con carga negativa, en posiciones fijas.
- Propuso que para que el átomo tuviese carga neutra, debía haber carga positiva dentro del mismo para compensar el n° de electrones. -
ERNEST RUTHERFORD
Recibió el Premio Nobel por sus investigaciones sobre la estructura atómica. Con el fin de descubrir cómo era el interior de los átomos, diseñó un experimento con el que concluyó:
- La carga positiva de los átomos, y casi toda su masa, estaba concentrada en el "núcleo".
- El núcleo tiene carga positiva debido a los protones, de igual carga que los electrones, pero opuesta, siendo neutra la carga total del átomo.
- El radio de un átomo es cien mil veces mayor que el radio del núcleo. -
ERNEST RUTHERFORD
El modelo de Rutherford presentaba dos problemas:
- Era energéticamente inestable.
- No explicaba los experimentos de la luz emitida por diferentes elementos.
Este modelo fue perfeccionado en 1932 por J. Chadwick, cuando este físico inglés descubrió unas partículas neutras que formaban parte del núcleo, los "neutrones", que no tienen carga. -
NIELS BOHR
Propuso que los electrones solo pueden ocupar unas órbitas determinadas en la corteza atómica, que se caracterizan por unos niveles de energía.
MODELO DE BOHR:
- Los electrones solo pueden girar en órbitas a determinadas distancias del núcleo.
- En las órbitas o capas, los electrones giran con energía constante.
- Cada capa tiene un número diferente de electrones. El número de electrones por nivel es 2n2, donde n es el número del nivel
(n= 1, 2, 3...). -
NEILS BOHR
Posteriormente, a partir del modelo de Bohr (niveles energéticos o capas electrónicas), se comprobó que cada nivel de energía podía estar formado por diferentes subniveles.
