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Naturaleza corpuscular de la luz
Propone que la luz está compuesta por partículas materiales denominados corpúsculos. Estas partículas son lanzadas en línea recta y a gran velocidad por las distintas fuentes de luz. -
Teoría del átomo indivisible (libro)
El mismo concepto de "elemento químico" fue creado por Lavoisier para intentar representar esa idea. Hace apenas dos siglos, en 1808, John Dalton propuso su modelo atómico de la materia. El consenso científico fue decantándose lentamente a favor del átomo, como componente básico e indivisible de cada elemento. -
Leyes ponderales
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son: Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. Ley de Dalton de las proporciones múltiples Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes. -
Leyes de la espectroscopía
La espectroscopia o espectroscopía es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante. Tiene aplicaciones en astronomía, física, química y biología, entre otras disciplinas científicas. El análisis espectral se basa en detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética a ciertas longitudes de onda, en relación con los niveles de energía implicados en una transición cuántica. -
Espectro característico de rayos X en función de los elementos
El restablecimiento energético del electrón anódico que se excitó, se lleva a cabo con emisión de rayos X con una frecuencia que corresponde exactamente al salto de energía concreto (cuántico) que necesita ese electrón para volver a su estado inicial. Estos rayos X tienen por tanto una longitud de onda concreta y se conocen con el nombre de radiación caracterísitica. -
Ordenación de los elementos químicos según el número Z
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Tabla periódica (libro)
El 6 de marzo de 1869, Mendeleev presenta la primera versión de la Tabla Periódica. La Tabla Periódica fue desarrollada por Mendeleev cuando escribía un libro de Química General para sus estudiantes. Puesto que ningún libro de texto le satisfacía, decidió escribir él mismo el libro. Al intentar explicar las relaciones entre los elementos químicos, Mendeleev hizo varios intentos de clasificación, llegando finalmente a la versión en los que los clasificaba en base a su masa atómica -
Disposición de los elementos en una tabla según sus propiedades
El 6 de marzo de 1869, Mendeleev presenta la primera versión de la Tabla Periódica. La Tabla Periódica fue desarrollada por Mendeleev cuando escribía un libro de Química General para sus estudiantes. Puesto que ningún libro de texto le satisfacía, decidió escribir él mismo el libro. Al intentar explicar las relaciones entre los elementos químicos, Mendeleev hizo varios intentos de clasificación, llegando finalmente a la versión en los que los clasificaba en base a su masa atómica -
Fórmula de las longitudes de onda espectrales del hidrógeno
En física atómica, la serie de Balmer1 es el conjunto de líneas que resultan de la emisión del átomo de hidrógeno cuando un electrón transita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadas secuencialmente por letras griegas: desde n = 3 a n = 2 es llamada H-alpha, 4 a 2 es H-beta, 5 a 2 es H-gamma, etc. -
Electrones y neutralidad eléctrica del átomo
El físico alemán Johann Wilhelm Hittorf emprendió el estudio de la conductividad eléctrica de gases enrarecidos. En 1869, descubrió un brillo emitido desde el cátodo que aumentaba de tamaño cuando el gas disminuía de presión. En 1876, el físico alemán Eugen Goldstein mostró que los rayos de ese brillo proyectaban una sombra, y los denominó «rayos catódicos». Durante la década de 1870, el químico y físico William Crookes desarrolló el primer tubo de rayos catódicos con un vacío elevado -
Radioactividad
Marie consiguió ampliar sustancialmente el significado y relevancia del hallazgo llevado a cabo por Henri Becquerel en 1896 (radiactividad), con el descubrimiento de la radiactividad del Torio (Th, número atómico: 90) y el descubrimiento caracterización de dos nuevos elementos químicos, el Polonio, en 1898, (Po, número atómico: 84) y el Radio, en 1898, (Ra, número atómico: 88). -
Cuantos de energía
Un quantum o cuanto es la menor cantidad de energía que puede transmitirse en cualquier longitud de onda. Considerado el creador de la teoría cuántica, el físico alemán Max Planck enunció que la radiación electromagnética se emite en unidades discretas de energía denominadas quantum o quantos. -
Dispersión de partículas alfa por láminas de oro
El experimento de Rutherford, llevado a cabo entre 1908 y 1913, consistió en bombardear una delgada lámina de oro de 0.0004 mm de espesor, con partículas alfa y analizar el patrón de dispersión que dichas partículas dejaban sobre una pantalla fluorescente. -
Frecuencia umbral en el efecto fotoeléctrico
Por debajo de ese valor no se emiten electrones. La frecuencia umbral de la luz que provoca el efecto fotoeléctrico es aquella frecuencia mínima con la que se comienza a detectar la emisión de electrones y es específica de cada material. -
Masas diferentes para átomos del mismo elemento descubrimiento
Chadwick fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1935 por este hallazgo, que completaba el modelo atómico y que permitía explicar la existencia de isótopos (átomos del mismo elemento con distinto número másico, es decir, distinto número de nucleones y por tanto, distinta masa) -
Frecuencia umbral en el efecto fotoeléctrico
Por debajo de ese valor no se emiten electrones. La frecuencia umbral de la luz que provoca el efecto fotoeléctrico es aquella frecuencia mínima con la que se comienza a detectar la emisión de electrones y es específica de cada material. En el gráfico se denota con la frecuencia del intercepto νu. -
Modelo atómico de órbitas permitidas
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). -
Espectro de emisión característico para cada elemento
El espectro de emisión de un elemento químico o compuesto químico es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida debido a un átomo o molécula que realiza una transición de un estado de alta energía a un estado de menor energía. La energía fotónica emitida es igual a la diferencia de energía entre los dos estados. -
Naturaleza ondulatoria de los rayos X
La difracción de los rayos X fue estudiada en 1913 por William Lawrence Bragg y William Henry Bragg, los cuales pudieran relacionar los máximos de intensidad con las distancias entre las capas de átomos de un cristal. -
Modelo atómico de órbitas circulares y elípticas
En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel. -
Dualidad onda corpúsculo
La dualidad onda-corpúsculo es un fenómeno cuántico, bien comprobado empíricamente, por el cual muchas partículas pueden exhibir comportamientos típicos de ondas en unos experimentos mientras aparecen como partículas compactas y localizadas en otros experimentos. Dado ese comportamiento dual, es típico de los objetos mecanocúanticos, donde algunas partículas pueden presentar interacciones muy localizadas y como ondas exhiben el fenómeno de la interferencia. -
Radiación que parece provenir del ánodo de un tubo de descarga
El tubo de Crookes es una ampolla de vidrio.Consta de dos electrodos: cátodo y ánodo. El cátodo está a un potencial eléctrico negativo y el ánodo a un potencial positivo. Cuando se realiza el vacío en su interior y se aplica una gran diferencia de potencial entre los electrodos, se observa que una pieza en forma de cruz de malta da una sombra nítida. Esta sombra, nos indica que la misteriosa radiación proviene del cátodo y se propaga hacia el ánodo en línea recta. -
Neutrones, número másico
Fue descubierto por James Chadwick en el año 1932. Se localiza en el núcleo del átomo. Antes de ser descubierto el neutrón, se creía que un núcleo de número de masa A (es decir, de masa casi A veces la del protón) y carga Z veces la del protón, estaba formada por A protones y A-Z electrones. -
Radiación desconocida que arranca protones de la parafina
En enero de 1932, los Joliot-Curie publicaron otro hallazgo sorprendente relacionado con las mencionadas radiaciones: éstas eran capaces de expeler protones de una capa de parafina. Al tratar de medir la energía de estos protones encontraron que era enorme.Calcularon que, si fuesen rayos , éstos deberían tener, al menos, diez veces más energía que los del polonio que los originaba. Tal resultado los llevó incluso a dudar sobre la conservación de la energía en los procesos de desintegración. -
Radiación desconocida que arranca protones de la parafina
En enero de 1932, losJoliot-Curie publicaron otro hallazgo sorprendente relacionado con las mencionadas radiaciones: éstas eran capaces de expeler protones de una capa de parafina. Al tratar de medir la energía de estos protones encontraron
que era enorme. Siguiendo la sugerencia de Bothe, los Joliot-Curie calcularon que, si fuesen rayos , éstos deberían tener, al menos, diez veces más energía que los del polonio que los originaba. -
Bombardeo de uranio-235 con neutrones lentos
La fisión del U-235 en los reactores se desencadena por la absorción de un neutrón de baja energía, a menudo denominado "neutrón lento" o "neutrón térmico". -
Bombardeo de uranio-235 con neutrones
Si un núcleo masivo como el uranio-235 se rompe (fisión), entonces habrá un rendimiento neto de energía debido a que la suma de las masas de los fragmentos, será menor que la masa del núcleo de uranio. -
Fisión nuclear
La fisión nuclear de los átomos fue descubierta en 1938 por los investigadores Otto Hahn y Fritz Strassmann a partir del trabajo desarrollado por el propio Hahn junto a Lise Meitner durante años anteriores. ... Muy rara vez, un núcleo fisionable experimentará la fisión nuclear espontánea sin un neutrón entrante. -
Síntesis de transuránico
Enrico Fermi se le ocurrió preguntarse qué pasaría si en vez de enviarlo al oxígeno, que se transformaba en flúor, se enviaba al elemento con mayor número de protones conocido, o sea, el uranio con 92 protones.Un grupo de científicos bajo la dirección de Seaborg lograron generar y aislar más elementos durante los 10 años siguientes como el americio (95 protones), curio (96), berkelio (97), californio (98) einstenio (99) y fermio (100). -
Protones
Generalmente se le acredita a Ernest Rutherford el descubrimiento del protón. En el año 1918 Rutherford encontró que cuando se disparan partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo muestran los signos de núcleos de hidrógeno.
