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Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel
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Representa la versión cuántica. una cantidad que contiene la suma de energía cinética y potencial. Propuso el modelo atómico actual también conocido como ecuación de onda.
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Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un núcleo.
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Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica (-), a las que les llamó electrones
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Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "Loudin". Encontró que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscorpio, co n lo que confirmó que se trataba de partículas cargadas.
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El modelo atómico de Dirac-Jordan, es el que desarrollo schodinger, basado en el descubrimiento de los científicos anteriores. Una de las consecuencia que se pueden deducir de la ecuación de schodinger, el principio incertidumbre.
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Obtuvo las leyes clásicas de la química. Aportó la teoría atómica de las partículas esféricas, no divisibles iguales entre sí en cada elemento químico
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La materia estaba constituida por pequeñísimas partículas llamadas "átomos",Atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
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Propuso el modelo atómico de Bohr en el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un protón.
