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400 BCE
Demócrito, filósofo y matemático griego
Máximo exponente de la escuela automista de la antigua Grecia define el átomo como materia que no puede dividirse indefinidamente, por lo que debe existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas, creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean -
Antoine-Laurent de Lavoisier, químico, biólogo y economista francés
Postulo, la materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma. En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos -
John Dalton, naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico
Demostró la ley de conservación de la masa o materia, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, concluyendo que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro. -
Amedeo Avogadro, físico italiano
Postuló, a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas -
Dmítri Ivánovich Mendeléyev, químico ruso
Clasifica los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente -
Joseph John "J.J." Thomson, científico británico
El electrón fue identificado como una partícula por Thomson y su equipo de físicos británicos. Con el modelo atómico de Thomson, donde el átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva -
Hantaro Nagaoka, físico japonés
Debido a que las cargas son impenetrables por la opuesta de cada una, Nagaoka propuso un modelo alternativo al modelo atómico de Thomson en el que un centro de carga positiva estaba rodeado por un número de electrones que giran, haciendo el símil con Saturno y sus anillos. -
Ernest Rutherford, físico y químico británico
El experimento de Rutherford llevó al modelo atómico de Rutherford, modelo nuclear con ciertas características que incluyen un núcleo que contiene partículas llamada protones y neutrones, rodeados por pequeñísimos electrones que se mueven en órbitas -
Niels Henrik David Bohr, físico danés
Formuló su modelo atómico de Bohr, que daba orden y estabilidad al modelo de Rutherford, para ello se basa en el estudio de los espectros de emisión y en mecánica cuántica. -
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld, físico alemán
Perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes y se le conoce como el modelo de Sommerfeld -
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger, físico y filósofo austríaco, naturalizado irlandés
Describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital -
Paul Adrien Maurice Dirac, ingeniero eléctrico, matemático y físico teórico británico
El modelo de Dirac permite incorporar de manera más natural el espín del electrón. Predice niveles energéticos similares al modelo de Schrödinger proporcionando las correcciones relativistas adecuadas.
