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624 BCE
Tales de Mileto.
Postula que el agua es la sustancia básica de la Tierra. Según Tales, el principio original de todas las cosas es el agua, de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez. Ha de haber, pues, alguna naturaleza, sea una o más de una, a partir de la cual todo lo demás se genera, conservándose aquélla. -
500 BCE
Anaxágoras.
Anaxágoras desafió la afirmación de los griegos, sobre la creación y destrucción de la materia, enseñando que los cambios en la materia se deben a diferentes ordenamientos de partículas indivisibles (sus enseñanzas fueron un antecedente para la ley de conservación de la masa). Las homeomerías son cada una de las partículas elementales, cualitativamente diferentes, de que están compuestas todas las cosas, y son consideradas como el antecedente más inmediato de la Teoría de los Átomos. -
484 BCE
Empédocles.
Fue discípulo de Pitágoras y Parménides, llegaría a convertirse en uno de los humanistas más importantes de la antigüedad.
Autor de una teoría sobre el origen del mundo material llamada teoría de los cuatro elementos (fuego, aire, agua y tierra). Además postuló que los mismos están relacionados a través del Amor (Eros) y el Odio (Polemos) que serían los principios de atracción y repulsión que dominan alternativamente el curso del universo, en un ciclo siempre repetido. -
450 BCE
Demócrito.
Pensaba que la materia estaba formada por pequeñas partículas a las que llamó átomos.
"Si tengo un trozo de materia —el que sea— y comienzo a partirlo en pedazos cada vez más pequeños y vuelvo a partir los pedazos que me queden una y otra vez, llegará el momento en que tenga partículas que ya no se podrán partir más". -
384 BCE
Aristóteles.
Formalizó la recopilación del conocimiento científico. Si bien es dificultoso señalar como suya una teoría en particular, el resultado global de esta compilación de conocimientos fue proveer las bases fundamentales de la ciencia por unos mil años. -
Mar 30, 1214
Roger Bacon.
Indicó que usando las evidencias del mundo natural se pueden desarrollar teorías deductivas. -
Apr 10, 1473
Nicolás Copérnico.
Impulsó la teoría de que la Tierra gira alrededor del sol. Este modelo heliocéntrico fue revolucionario porque desafió el dogma vigente, a causa de la autoridad científica de Aristóteles, y causó una completa conmoción científica y filosófica. -
Robert Boyle.
Ley de Boyle:
-Relación entre el volumen "V", de un gas y su presión "P", cuando la cantidad de gas "n", y la temperatura "T", permanecen constantes. PxV=K (n y T Permanecen constantes).
"A temperaturas iguales, los volúmenes de los gases están en razón inversa a la presión".
Además de descubrir la ley de los gases inventó la bomba de vacío y mostró que el aire es necesario para la combustión, respiración y transmisión del sonido. -
Daniel Bernoulli.
El principio de Bernoulli, describe el comportamiento de un fluido moviéndose a lo largo de una línea de corriente. Fue expuesto en su obra Hidrodinámica (1738) y expresa que en un fluido ideal (sin viscosidad ni rozamiento) en régimen de circulación por un conducto cerrado, la energía que posee permanece constante a lo largo de su recorrido. La energía de un fluido en cualquier momento consta de tres componentes:
1.Cinética. 2.Potencial gravitacional. 3.Energía de flujo. -
Joseph Priestley.
Priestley produce el oxígeno en los experimentos y se describe su papel en la combustión y la respiración. Entonces, por disolución de aire fijo en el agua, inventa el agua carbonatada. Priestley, ajeno a la importancia de su descubrimiento, llama al nuevo gas "aire deflogistizado". Lavoisier da oxígeno su nombre y describe correctamente su función en la combustión. -
Antoine Lavoisier.
Químico francés, padre de la química moderna. Introdujo los principios de la nomenclatura de las sustancias que se usa hasta hoy. Explicó las reacciones redox que ocurren en la combustión. Autor de la ley de Conservación de la Materia:
-"La materia no se crea ni se destruye solo se transforma".
..."En las reacciones químicas no se pierde ni se gana materia". -
Louis Proust.
Ley de las proporciones definidas ..."Todo compuesto químico tiene una composición definida en masa de cada uno de sus elementos componentes". -
John Dalton.
Formuló la Teoría atómica:
-Toda la materia esta hecha de pequeñas partículas indivisibles: Los átomos.
-Los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero diferentes a los átomos de otro elemento.
-Los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos.
-Una reacción química es un re ordenamiento de átomos.
Describió la naturaleza de la ceguera al color, enfermedad que padecía (Daltonismo). -
Amadeo Avogadro.
Asumiendo que los gases estaban constituidos por partículas, el italiano propuso lo que actualmente se conoce como la Ley de Avogadro, la cual es la base del concepto de mol:
-En todos los gases, volúmenes iguales, a la misma temperatura y presión contienen igual número de moléculas. -
Revolución industrial.
Es el mayor cambio que ha conocido la producción de bienes en Inglaterra. La aparición de las máquinas, instrumentos hábiles que utilizan energía natural en vez de humana, constituye la línea divisoria entre dos formas de producción. La producción maquinista creó las condiciones para la producción y el consumo en masa, característicos de época actual, hizo surgir las fábricas y dio origen al proletariado. -
James C. Maxwell y el austriaco Ludwig Boltzmann.
Desarrollaron la idea de que un gas está constituido por muchísimos átomos o moléculas, que pueden considerarse pequeñas esferas duras en movimiento continuo que colisionan entre sí y contra las paredes del recipiente que lo contiene. -
Dimitri Mendeleiev.
Publicó la primera versión de la tabla periódica. En 1871 publicó una versión corregida. -
Boltzmann.
Sentó las bases de lo que hoy se conoce como teoría cinética moderna. -
George Stoney.
Estableció la hipótesis según la cual la electricidad era creada por unos corpúsculos elementales que llamó electrones, cuya carga intentó calcular.
En 1891, Stoney sugirió un nombre para la unidad fundamental de electricidad, fuese o no una partícula. Sugirió el nombre de electrón. -
Wilhelm Röntgen.
Descubrió los rayos x. -
Henri Becquerel.
Descubrió que de manera espontánea el uranio emitía radiación de alta energía (descubre la radiactividad). -
Joseph John Thomson.
Midió el electrón, y desarrolló su modelo "Pudin de pasas" del átomo: dice que el átomo es una esfera con carga positiva uniformemente distribuida, con pequeños electrones negativos como pasas adentro. -
Marie y Pierre Curie.
Se centraron en el estudio de la radiactividad, trabajos que darían como principal fruto el descubrimiento de la existencia de dos nuevos elementos: el radio y el polonio.
A partir de entonces, Marie se concentró en la obtención de radio metálico, mientras que Pierre estudió las propiedades químicas, fisiológicas y luminosas de las emisiones radiactivas, que clasificó, según su carga, en positivas (rayos alfa), neutras (rayos gamma) y negativas (rayos beta). -
Max Planck.
Planck formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas que llamamos cuantos.
Avanzando en el desarrollo de esta teoría, descubrió una constante de naturaleza universal que se conoce como la constante de Planck. La ley de Planck establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal. -
Albert Einstein.
Uno de los pocos científicos que tomó en serio las ideas de Planck; propuso un cuanto de luz (el fotón) que se comporta como una partícula. Las otras teorías de Einstein explicaron la equivalencia entre la masa y la energía, la dualidad partícula-onda de los fotones, el principio de equivalencia, y especialmente la relatividad. -
Robert Millikan.
Logró medir la carga de un electrón: 9,10938x10^-28. -
Hans Geiger y Ernest Marsden.
Bajo la supervisión de Ernest Rutherford , dispersaron partículas alfa mediante una hoja de oro y observaron grandes ángulos de dispersión; sugirieron que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente. -
Ernest Rutherford.
Postuló que casi toda la masa de cada átomo y toda su carga positiva se encuentra en el núcleo. -
Niels Bohr.
Publica su modelo de estructura atómica en la que los electrones viajan en órbitas específicas alrededor del núcleo, y las propiedades químicas de un elemento dependen en gran medida por el número de electrones en las órbitas de sus átomos exterior. Esto allana el camino para la comprensión de cómo los electrones están involucrados en los enlaces químicos. -
Primera guerra mundial.
Es el mayor conflicto hasta entonces conocido desarrollado en Europa.
La causa inmediata que provocó el estallido de la primera guerra mundial fue el asesinato del archiduque de Austria-Hungría, Francisco Fernando, en Sarajevo, Servia, el 28 de junio de 1914.
Austria presentó un ultimátum a Servia y el 28 de julio se declaró la guerra. El sistema de alianzas militares creado en los años previos entró entonces en funcionamiento. -
Ernest Rutherford.
Encontró la primer evidencia de un protón. -
Arthur Compton.
Descubrió el denominado efecto Compton, cambio de longitud de onda de la radiación electromagnética de alta energía al ser difundida por los electrones. Su descubrimiento confirmó que la radiación electromagnética tiene propiedades tanto de onda como de partículas, un principio central de la teoría cuántica. -
Louis de Broglie.
Propuso que la materia tiene propiedades ondulatorias. -
Wolfgang Pauli.
Formuló el principio de exclusión para los electrones de un átomo. -
Erwin Schrödinger.
Este modelo nos hace abandonar por completo el concepto anterior de los electrones, que venían definidos como pequeñísimas esferas cargadas que daban vueltas en torno al núcleo, para dar paso a ver los electrones como una función de onda, y añadiéndonos un útil concepto, el de orbital.
Desarrolló la mecánica ondulatoria. -
Werner K. Heisenberg.
Heisenberg, físico alemán conocido por enunciar el principio de incertidumbre que lleva su nombre, siendo una contribución fundamental para la teoría cuántica.
El principio de incertidumbre de Heisenberg, afirma la imposibilidad de realizar la medición precisa de la posición y del momento lineal (cantidad de movimientos) de una partícula al mismo tiempo. Esto produce que las partículas, en su movimiento no tienen una trayectoria definida. -
Paul Dirac.
Presentó su tesis doctoral en la que unió los trabajos de Schroedinger y Heisenberg en un único modelo matemático.
En 1928 introduce la relatividad en la formulación de la mecánica cuántica para describir el comportamiento del átomo de Hidrógeno y obtiene la denominada ecuación de Dirac del electrón.
En 1930 publica los Principios de la mecánica cuántica y por este trabajo recibe el premio Nobel de Física en 1933, que compartió con Schrödinger. -
James Chadwick.
Físico inglés, que descubrió el neutrón y en 1935 ganó el premio nobel de física.
