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Demócrito: Propuso que el universo está constituido de espacio vacío y un número infinitode partículas invisibles que difieren en tamaño, forma y posición. Declaró quetoda la materia está formada por átomos indivisibles.
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Isaac Newton: Propuso un universo mecánico con pequeñas masas en movimiento
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Lavoiser: Propuso la ley de conservación de la materia y develó los misterios del fuego
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John Dalton: Propuso su modelo atómico. Los átomos eran esféricos y sus propiedades dependían de la masa
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J. Plucker: Construyó los primeros tubos de rayos catódicos
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D. Mendeleef Organizó los átomos en 7 grupos con propiedades similares. Descubrió quelas propiedades de los elementos eran “funciones periódicas en base a su peso atómico
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Crookes: Desarrolló el tubo de crookes y en el produjo rayos catódicos por primera vez.Inventó el radiómetro
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J. Maxwell: Propuso que electricidad y campos magnéticos llenaban el vacío entre losátomos
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G. J. Stoney: Propuso que la electricidad estaba formada por pequeñas partículascargadas llamadas “electrones”
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Sir WilliamCrookes: Descubrió que los rayos catódicos tenían las siguientes propiedades: causanque el cristal fluorezca, imparten una carga negativa a los objetos queimpactan, son deflectados por campos magnéticos y eléctricos así comohacen girar pequeñas ruedas con paletas indicando que tienen tanto masacomo carga
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Wilhem Roentgen: Descubrió los Rayos X
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Henry Becquerel: Mientras estudiaba el efecto de los rayos X sobre película fotográficadescubrió que algunos compuestos se degradaban espontáneamente yproducían rayos altamente penetrante
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J. J. Thomson: Planteo su propio modelo atómico, el cual fue conocido como “panque conpasas” en el que los núcleos eran sólidos y tenían incrustados los electrones
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Marie Curie:Ella y su esposo estudiaron y descubrieron los elementos radioactivos Polonio yRadio
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Soddy: Observo la desintegración de elementos radioactivos en lo que él llamóisótopos, descubrió la vida media e hizo los primeros cálculos sobre la energíaliberada durante la desintegración
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Nagaoka: Propuso el modelo saturniano del átomo en el que los electrones giraban enórbitas fijas alrededor de un núcleo cargado positivamente
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Abegg: Descubrió que los gases nobles tenían una configuración electrónica establey por eso eran inactivos químicamente
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Albert Einstein: Propuso el quanto de luz,, el cual además de comportarse como partícula secomportaba también como una onda. Publicó su famosa ecuación e=mc2
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Rutherford: Estableció que el núcleo del átomo era extremadamente denso, pequeño ypositivamente cargado. Asumió que los átomos estaban afuera del núcleo