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Period: 460 BCE to 370 BCE
Teoría Atomística
Demócrito y Leucipo: Filósofos griegos que postularon que toda la materia está constituida por partículas indivisibles, llamadas átomos, sin nada entre ellas, excepto espacio vacío. -
Period: 460 BCE to 370 BCE
Definición de Elemento
Robert Boyle: Químico inglés quién postuló que los elementos están formados por cuerpos simples(átomos), que no están hechos de otros cuerpos y cuando se mezclan forman compuestos. -
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Ley de las proporciones múltiples
Jhon Dalton: Formuló su teoría atómica y la utilizó para explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros, formulando la Ley de las proporciones múltiples. -
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Teoría Atómica Moderna
Jhon Dalton (Inglés) Tuvo en cuenta la teoría atomística de los griegos. Postuló su teoría atómica:
1. Toda la materia está constituida por átomos que son pequeñas partículas de un elemento que no pueden crearse ni destruirse.
2. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en los átomos de otro elemento.
En las reacciones químicas las sustancias originales se separan en átomos, que se recombinan para formar diferentes sustancias. -
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Simbología química
J.J. Berzelius (sueco) Estableció masas atómicas relativas teniendo en cuenta calores específicos de las sustancias y propuso los símbolos de dos letras para los elementos químicos. -
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Masas atómicas
P. dulong y A. Petit (franceses) Establecieron masas atómicas a partir del calor específico de las sustancias. -
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Teoría cuántica
Max Planck (alemán) Explica que un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas cuantos o fotones. -
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Modelo atómico “budín de pasas
J. J. Thompson (inglés) Propuso un modelo en el cual plantea que el átomo está formado por electrones incrustados en un mar de cargas positivas. -
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Átomo Nuclear
Ernest Rutherford Utilizó partículas alfa emitidas por una sustancia radioactiva (radio o polonio) colocados dentro de una caja de concreto, de manera que sólo podían salir por
un pequeño oricio para bombardear láminas delgadas de oro, platino y cobre. Colocó alrededor de la placa metálica una pantalla fluorescente para detectar las partículas alfa después de haber interactuado con la placa metálica. Observó que la mayoría de partículas alfa pasaban en línea recta, en pequeños ángulos -
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Descubrimiento del Número Atómico
Henry Moseley Basándose en los experimentos de dispersión de las partículas alfa por
los núcleos de los átomos, dedujo que el número de cargas unitarias del núcleo coincide con el número de orden correspondiente a cada elemento en el
sistema periódico, quedando ambos representados por una cantidad a la que llamó
Número Atómico.