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Modelo Atómico de Dalton
John Dalton en 1803 expuso su modelo
atómico basado en las leyes ponderales,
conservó el término “átomo” para las pequeñas
partículas que forman la materia.
Sus principios fueron:
• La materia está constituida de partículas
muy pequeñas llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son
iguales entre sí, principalmente en el peso.
• Los átomos de los elementos diferentes
son diferentes entre sí.
• Cuando los átomos se combinan lo hacen
en proporciones definidas de números
enteros. -
Amedeo Avogadro
Formuló la llamada ley de Avogadro, que dice que «volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas». Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al número de Avogadro. -
Michael Faraday
Descubrió y escribió las leyes de electrólisis. Inventó palabras como electrodo, ánodo, cátodo, ion, electrolito, de uso común hoy en día. Estudió sobre las propiedades diamagnéticas de la materia. Descubrió el efecto conocido ahora como jaula de Faraday. -
Wilhelm Röentgen
En 1895, mientras se hallaba experimentando con corrientes eléctricas en el seno de un tubo de rayos catódicos, observó que una muestra de platino cianuro de bario colocada cerca del tubo emite luz cuando éste se encuentra en funcionamiento. Para explicar tal fenómeno argumentó que, cuando los rayos catódicos (electrones) impactan con el cristal del tubo, se forma algún tipo de radiación desconocida capaz de desplazarse hasta el producto químico y provocar en él la luminiscencia. -
Modelo Átomico de Thomson
En 1897, Joseph John
Thomson, al realizar experimentos con rayos
catódicos, observó que estos podían ser
desviados por un campo magnético, por lo cual
los consideró como partículas eléctricamente
negativas presentes en la materia a las que
llamó electrones.
Thomson propone un modelo
atómico que se puede relacionar con un pudin
con pasas o una gelatina de anís con pasas.
Este consiste en una esfera con carga positiva, donde los electrones con carga negativa se encuentran atascados. -
Modelo de Robert Andrews Millikan
Millikan, consideró que de acuerdo al modelo atómico de Thomson, toda carga eléctrica debería ser consecuencia de un exceso o deficiencia de electrones, y que debido a que no se pueden tener fracciones de electrones, “toda carga eléctrica debería de ser un múltiplo entero de la carga de un electrón”. -
Modelo Atómico Rutherford
El átomo era un sistema planetario de electrones que giraban alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
-El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva que contiene casi toda la masa del átomo.
-Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en orbitas circulares.
-La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo debido a que el átomo es eléctricamente neutro. -
Marie Curie
Gana el Premio Nobel de Química en 1911 "por el descubrimiento del radio y el polonio, el aislamiento del radio y el estudio de la naturaleza y compuestos de este destacable elemento químico". -
Modelo Atómico de Bohr
• Los electrones giran alrededor del núcleo
del átomo con energía constante (no
pierden energía),
• Las orbitas son circulares y están
cuantizadas en energía. Se clasifican en:
K, L, M, N, O, P, Q
• Surgen los niveles de energía
• A cada nivel de energía le asigno un
número entero positivo al que denomino
número cuántico principal (n).
.• Los niveles cercanos al núcleo son de
menor energía y los lejanos son de mayor
energía. -
Theodore William Richards
Gana el Premio Nobel de Química en 1914 "por sus precisas determinaciones del peso atómico de un gran número de elementos químico". -
Modelo de Lewis
El modelo de Lewis, también llamado diagrama de punto y raya diagonal, estructura de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. -
Modelo Atómico de Sommerfeld
El modelo atómico de Sommerfeld es una extensión del modelo atómico de Bohr.
Las modificaciones básicas del modelo son:
•Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas.
•A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.
•El electrón es una corriente eléctrica minúscula. -
Francis William Aston
Ganó el Premio Nobel de Química en el año 1922 "por el descubrimiento de su espectrómetro de masas, de isótopos de un gran número de elementos no radioactivos y por su enunciado de la regla del número entero (los pesos atómicos son múltiplos del peso atómico del hidrógeno)" -
Modelo Atómico de Schrödinger
Es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. -
Modelo Atómico de Heisenberg
Consiste en la introducción del principio de incertidumbre en los orbitales que poseen los electrones que se encuentran rodeando al núcleo atómico. -
Descubrimiento del neutrón
Chadwick no propuso ningún modelo atómico, sino descubrió el neutrón,
El neutrón es una partícula que no tiene carga eléctrica y su masa es casi igual a la del protón. Ambas partículas forman el núcleo del átomo. -
George de Hevesy
Ganó el Premio de Química en 1943 "por su trabajo en el uso de isótopos como trazadores en el estudio de los procesos químicos".
