Modelos Atomicos

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  • 2,020 BCE

    QUE SON?

    Un modelo atómico es simplemente una representación estructural de un átomo que tiene por finalidad explicar su comportamiento para ti y sus principales.
  • -400 BCE

    Modelos Atomico de Democrito

    · los átomos son eternos indivisibles homogéneos incomprensibles no incomprensibles sino incomprensibles que no se pueden comprimir e invisibles.
    · se diferencian en forma y tamaño pero no por cualidades internas.
    · las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
    El átomo lo que es (es átomo) y lo que no es (es el vacío) entonces átomo significa sin división ver átomo de división a es sin aquello que no se puede dividir aquello que es invisible
  • Modelos Atomico de Dalton

    La materia está compuesta de elementos, en nombre de átomos compuestos los átomos son indivisibles, rescata el nombre de que le da Demócrito entonces comparte estas ideas que son indivisibles y no se pueden destruir por lo tanto son indestructibles y los compuestos son unión de átomos en proporciones definidas y constantes esto nos da la idea de un peso atómico relativo
    · Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.
    · Los átomos de diferentes elementos tienen masas distintas.
  • Modelos Atomico de Thomson

    Thompson se preocupa por la estructura atómica, descubrió el electrón antes de proponer su modelo, descubrió que tenían carga negativa.
    · El átomo es una masa positivamente cargada y contiene electrones de carga negativa incrustados en el átomo, el dice que el átomo es una esfera maciza con carga eléctrica positiva dentro de la cual estaban incrustados los electrones negativos a ese modelo se le llamó el modelo del budín de pasas.
  • Modelos Atomico Rutherford

    El átomo está vacío es una conclusión a la que llegó ahora porque rebota porque hay una zona densa y extremadamente positiva, un núcleo y una corteza y por supuesto el descubrimiento del
    protón.
    · el átomo está formado por un núcleo denso verdad y una corteza.
    · la corteza son los electrones, núcleo positivo denso, y hay concentración de casi toda la masa.
    · corteza formada por una nube de electrones:
    · órbitas de los electrones no están muy bien definidos.
  • Modelos Atomico de Borh

    · Los electrones describen órbitas circulares vamos a señalar esto recuerda qué Rutherford no sabía cómo eran las órbitas no están definidas aquí órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.
    · No todas las órbitas son permitidas sino aquellas que fija una expresión matemática en función de un número entero (n 1, 2, 3, 4, etc.).
    · Cada órbita define a un nivel de energía eso lo que significa en y solo hay emisión o absorción de ella cuando un electrón salta de una órbita a otra.
  • Modelos Atomico de Sommerfeld

    · Se encuentran las órbitas elípticas.
    · Descubrimiento del segundo número cuántico y el secundario o azimutal.
    · El "l" determina la forma de los orbitales él le toma valores desde cero hasta n.
    · Orbitas de electrón por lo tanto se concluye que son circulares porque si funcionaba el modelo de x pero solo para el átomo de hidrógeno ya que en adelante habían órbitas no solamente circulares sino también elípticas.
    · La modificación de las órbitas se cumple sólo a partir de n 2.
  • Modelos Atomico de Schrodinguer

    · Los electrones como función de onda es decir nos apartamos de la
    idea de que los electrones serán bolitas.
    · Modelo probabilístico o modelo matemático.
    · Nubes de probabilidad reemplaza las órbitas circulares y elípticas y no una sino nubes de probabilidad que son los orbitales.
    · Explica el enlace químico y la estabilidad de las moléculas.
    · No describe cómo es el núcleo ni su estabilidad.
    · Explica sólo la estructura electrónica del átomo y su interacción con otros átomos.