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John Dalton
(1766 - 1844)
Dalton desarrolló su potencial en distintas áreas de la ciencia (química, física, matemática y meteorología). Fue él quien propuso el modelo atómico que sentó las bases de la química moderna y el primero en usar la experimentación para fundamentar su teoría. También, fue a raíz de su exhaustiva investigación sobre la percepción de los colores que se descubrió el daltonismo. Dedicó su vida al estudio de los gases y a impartir sus conocimientos siendo profesor. -
Teoría de Dalton
- Propuso que toda la materia está compuesta por átomos, los cuales son indestructibles e indivisibles.
- Creía que todos los átomos que componen un mismo elemento son idénticos.
- Demostró que un compuesto es el resultado de mezclar dos tipos de átomos distintos.
- Sugirió que las reacciones químicas no destruyen ni crean átomos, sino que los reordena.
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Joseph John Thomson
(1856 - 1940)
Fue el científico que descubrió el electrón, los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y fue el mentor de Ernest Rutherford, quien años más tarde se convertiría en el sucesor de su teoría. -
Ernest Rutherford
(1871 - 1937)
Fue un químico y físico extraordinario que continuó con el legado de su mentor, Thomson, probando la existencia del núcleo en los átomos. Además, se dedicó al estudio de las partículas radioactivas, pudiendo clasificarlas en en alfa, beta y gamma. Fue el ganador del Premio Nobel de Química en 1908 y el inventor de múltiples herramientas científicas que nos son útiles hasta la actualidad. -
Niels Bohr
(1885 - 1962)
No siendo reconocido por Thomson, tuvo como maestro a Rutherford con quien mantuvo una estrecha relación científica y amistosa.
Propuso un modelo más completo explicando la estructura del átomo y su comportamiento a través de la estabilidad de los electrones. Aporte por el cual recibió el Premio Nobel de Física en 1922. El modelo que presento es el más cercano al que hoy en día tenemos. -
Modelo atómico de Thomson
Tras varios experimentos, Thomson concluyó que todos los átomos tenían una carga neutra. Por ende, propuso que dentro de éste había una fuente de carga positiva que era compensada por otra de carga negativa (rompiendo con el esquema de Dalton, el cual presentaba al átomo como una partícula indivisible). Para explicarlo elaboró el modelo del budín de pasas: aquí, la carga negativa vendría a ser la pasas envueltas en una masa densa que las contiene, la cual sería la carga positiva. -
Modelo atómico Rutherford
Gracias a su emblemático experimento con láminas de oro, Rutherford concluyó que:
- La mayor parte de la masa de un átomo se concentra en un núcleo de protones alrededor del cual giran los electrones. Para darnos una idea, el sol vendría a ser el núcleo de protones y los electrones serían los planetas que lo orbitan en trayectorias circulares.
- Debido a que se creía que el átomo tiene una carga 100% neutra, la cantidad de protones y electrones son la misma según lo planteado. -
Modelo atómico de Bohr
Preservó las bases de la teoría anterior y añadió los siguientes criterios básicos:
- Núcleo/masa atómica = proton + neutron
- Los electrones se distrubuyen en distintos niveles y eso les otroga su capacidad de combinarse con otros Según este modelo, en el primer nivel energético pueden ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en el segundo nivel se pueden ubicar 8. Si un átomo tiene más electrones, estos se ubicarán en niveles energéticos superiores. -
Modelo atómico actual
Al modelo actual se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio” y explica la naturaleza ondulatoria de los electrones y su comportamiento dual, es decir, como partícula y como onda. Además, describe cómo los electrones pueden absorber o emitir energía en forma de fotones y cómo esto afecta su comportamiento en el átomo.