Modelos atomicos

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  • -470 BCE

    Modelo Atomico De democrito

    Democrito desarrollo la "Teoría atómica del universo" que fue concebida por su mentor. Esta teoría no se apoya en resultados experimentales, si no por razonamientos lógicos, por ser una teórica filosófica
    El Modelo Atómico de Demócrito tiene los siguiente enunciados:
    Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles
    Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas
    Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos
  • Modelo atomico de Dalton

    Modelo atomico de Dalton
    Dalton dijo que el átomo era como una esfera vacía y solida. Dando conocer sus 4 postulados.
    Teoría atómica: 4 postulados
    - Toda la materia está constituida por átomos.
    - Todos los átomos son idénticos entre s,í en tamaño, masa y propiedades químicas. Este postulado fue refutado por la teoría de proporciones múltiples.
    -Todos los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento.
    - Una reacción implica una separación o re ordenamiento de los átomos.
  • Modelo Atómico de Thomson

    Modelo Atómico de Thomson
    En este modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva. Los electrones se hallan incrustados en este al igual que las pasas de un pudin (o budín). Por esta analogía también se lo denomina “Modelo del pudin de pasas”.
  • Modelo atómico de Rutherford (o Modelo Planetario)

    Modelo atómico de Rutherford (o Modelo Planetario)
    Fue el primer modelo en separar al átomo en dos zonas: núcleo y corteza. A partir de aquí, se empezaron a estudiar por separado.
    Según el Modelo Atómico de Rutherford:
    El átomo consta de un núcleo central donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa. Este núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño total.
    El átomo posee electrones, de carga negativa que se sitúan en la corteza, describiendo órbitas circulares y girando a gran velocidad, como un sistema planetario.
  • Modelo atómico de Bohr

    Modelo atómico de Bohr
    . Puede considerarse transicional ya que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Incorpora ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Einstein.
    Mientras se encuentre en una órbita, el electrón no libera ni absorbe energía; por esto se conoce a las órbitas como estacionarias (o permitidas). En una órbita, la energía permanece constante.
  • Modelo Atómico de Lewis

    Modelo Atómico de Lewis
    El modelo atómico de Lewis representa al átomo como un cubo, donde los electrones están colocados en cada uno de los 8 vértices de ese cubo.
    El Modelo Atómico Cúbico representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico, ya que introdujo el concepto de "valencia de un átomo", es decir, la cantidad de electrones en el último nivel de energía del átomo que se pondrán en juego en un enlace químico.
  • Modelo atómico de Sommerfeld

    Modelo atómico de Sommerfeld
    El modelo atómico de Sommerfeld postula que: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
    A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
    El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
    El núcleo atómico, al igual que los electrones, se mueven alrededor de un centro de masas del sistema. Ese centro de masa estará muy cercano al núcleo ya que su masa es muy superior a la masa de los electrones.
  • Modelo atómico de Schrödinger

    Modelo atómico de Schrödinger
    -Definía al principio a los electrones como ondas de materia.
    -Los electrones giraban alededor del núcleo.
    -Los átomos se distribuyen como una nube y no poseen una ruta específica como el modelo de Bhor.
    -El experimento teórico de Schrodinger es conocido como el gato de Schrodinger. El experimento consta de meter a un gato en una caja con un frasco de veneno. El gato puede estar vivo o muerto a la vez. Esto demuestra que un fotón o un átomo pueden existir en varios estados a la vez.